高三化学复习晶体结构

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1、第五课时晶体结构【考纲要求】1.理解离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的有关概念。2.掌握影响四种晶体熔沸点高低的有关因素，并据此对各种晶体的熔沸点的高低和硬度的大小进行比较。3.了解晶胞的概念，会进行晶胞中微粒数的相关计算。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析晶体：。1．离子晶体：（1）概念：。(2)性质特征：。（3）重要判断依据：。（4）影响熔沸点高低的因素：。2.原子晶体：（1）概念：。(2)性质特征：。（3）重要判断依据：。（4）影响熔沸点高低的因素：。3．分子晶体：（1）概念：。(2)性质特征：。（3）重要

2、判断依据：。（4）影响熔沸点高低的因素：。4.金属晶体：（1）概念：。(2)性质特征：。（3）重要判断依据：。（4）影响熔沸点高低的因素：。二、各种晶体类型常见例子：离子晶体：（1）NaCl：一个Na+周围以离子键同时结合个Cl-，与一个Na+距离最近的Na+有个，在一个晶胞中含Na+、Cl-分别为、个，若NaCl晶胞的边长为rcm，阿伏加德罗常数为NA，则晶体的密度为。（2）CsCl：一个Cs+周围以离子键同时结合个Cl-，与一个Cs+距离最近的Cs+有个，在一个晶胞中含Cs+、Cl-分别为、个，若CsCl晶胞的边长

3、为rcm，晶体的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数为。2．原子晶体：（1）金刚石：一个C原子周围以共价键同时结合个C原子，键角为，形成正四面体结构，并不断向周围扩展成空间网状结构。（2）石墨（过渡晶体）一个C原子周围以共价键同时结合个C原子，键角为形成结构，并不断向周围扩展成结构，金刚石不导电而石墨导电的原因是，金刚石硬而石墨软的原因是，石墨的熔点高于金刚石而沸点与金刚石相同的原因是。（3）硅晶体：与相似，只需将其中的原子换成原子，键长变得稍一些即可。（4）碳化硅晶体：与相似，只需将其中的原子用原子和原子交替更换，键

4、长介于和之间即可，其熔沸点比金刚石的，比硅晶体的。（5）二氧化硅晶体结构能用类似方法模拟来吗？在1molSiO2晶体中含有mol的Si—O键。3.分子晶体：CO2晶体：在一个晶胞中含有个CO2分子，与一个CO2分子距离最近且等距离的CO2分子有个。白磷分子与甲烷分子都是正四面体结构，它们在结构上的区别是。【例题解析】[例1]在白磷分子中，每个磷原子以________键与另外的________个磷原子相结合成________结构，键角为________。如果把一个白磷分子的每个Ｐ－Ｐ都打开插入一个氧原子，则一共可结合__

5、_______个氧原子，这样得到化合物的分子式为________。解题思路:。易错点:。[例2]已知有关物质的熔、沸点数据如下表：熔点/℃28522072714190(2.5×Pa)沸点/℃360029801412182.7　　请参考上述数据填空并回答问题：　　工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答：_______________________________。解题思路:。易错点:。【考题再现】

6、1.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（　　）　　A．C3N4晶体是分子晶体　　B．C3N4晶体中，Ｃ－Ｎ键的键长比金刚石中的Ｃ－Ｃ键的键长要长　　C．晶体中每个Ｃ原子连接4个Ｎ原子，而每个Ｎ原子连接3个Ｃ原子　　D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合思维方法:。展望高考:。2.（上海）有关晶体的下列说法正确的是（　　）晶体中分子间作用力越大，分子越稳定原子晶体中共价键越强，分子越稳定冰熔化时水分子中的共价键发生断裂氯化钠熔化时离子键未被破坏【针对训练

7、】A．基础训练1．下列微粒在固态时形成分子晶体的是（　　）　　A．　　　　B．　　　　　C．NaOH　　　　　D．He2．下列各组物质熔点的比较，正确的是（　　）　　A．金刚石＞硫　　B．NaCl＞金刚石　C．　　　D．3．下列叙述正确的是（　　）　　A．同主族金属的原子半径越大熔点越高　　B．稀有气体的原子序数越大沸点越高　　C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低　　D．同周期元素的原子半径越小越易失电子4．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）　　A．　　　　B．　　　　C．　　　　　　D．5．下

8、列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（　　）　　A．　　　B．　　　　C．　　　　　　D．6．下列关于晶体的说法正确的是（　　）　　A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　　B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　　C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　　D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7．在下列比较中，正确的是