酸碱中和滴定课件

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1、水的电离和溶液的酸碱性选修4第三章第二节第三课时一原理：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和反应的实质：—H++OH=H2O当n（H+)=n(OH-),完全中和2、酸碱滴定突跃⑵待测液：————————————二.中和滴定的仪器及试剂⑴标准液：————————————已知浓度的溶液未知浓度的溶液⑶指示剂作用：通过指示剂———变化确定终点选择原则——————————————————————变色明显、灵敏，终点与变色范围一致1试剂：颜色2、仪器：用作中和反应容器，

2、盛装待测液用于配制标准液放置滴定管酸式滴定管碱式滴定管滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积滴定管的构造特点：酸式滴定管————————，碱式滴定管—————————————。玻璃活塞橡皮套加玻璃珠滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度3滴定管使用注意事项：⑴酸式滴定管：不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸⑵碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？量筒———“0”刻度线，其刻度由下到上读数———————，最大刻度线在其————。没有由小到大上方⑷普通滴定管的精密度为————

3、—mL0.01⑶滴定管的“0”刻度线在—————但并未在—————，滴定管上的刻度由上到下，读数———————，最大刻度线在滴定管————。上方最上方由小到大下方滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为：⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是否漏液和存在气泡⑹滴定管读数必须————刻度线平视4、操作：（1）滴前准备：①检查漏不漏活塞是否灵活橡皮，玻璃球②洗涤仪器滴定管：自来水，蒸馏水，盛装液（润洗）锥形瓶：自来水，蒸馏水(不用盛装液洗）（2）装液：标准液：装入滴定管中（排、调、记）未知液：锥形瓶中（加指示剂2~3滴）（3）滴

4、定：右手：持锥形瓶左手：控制旋塞（或玻璃球）眼睛：注视锥形瓶内溶液颜色的变化注意：①先快后慢②滴定终点：半分钟不褪色（4）读数：平视（小数点后两位）(5)重复2~3次(6)计算：取平均值通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在强酸强碱的滴定时可以用________或__________；强碱滴定弱酸，最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈________，选择________做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选________做指示剂。酚酞甲基橙碱性酚酞甲基橙三、指示剂的选择：酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好

5、褪色　　　碱滴定酸——颜色由无色到浅红色甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色碱滴定酸——顔色由橙色到黄色—根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同学用0.1000mol/L的HCl标准液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此NaOH溶液的浓度。计算实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前酸的读数（mL）滴定终点酸的读数（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.325、误差分析：仪器洗涤：（1）盛标准液的滴定

6、管未用标准液洗偏高（2）锥形瓶用待测液洗偏高视线：（1）滴前仰视，滴后平视偏低（2）滴前平视，滴后俯视偏低（3）滴前仰视，滴后俯视偏低其它（1）滴定管尖嘴有气泡（开始有，终时无）偏高（2）滴完悬液滴偏高（3）震荡锥形瓶把液体溅出偏低（4）纯水入锥形瓶不变滴定前仰视，滴定后俯视。分析：V标偏小，导致C测偏小。滴定前滴定后读出值实际值滴定前俯视，滴定后仰视。分析：V标偏大，导致C测偏大。滴定前滴定后实际值读出值四、含杂质1、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。

7、2、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何？三、操作出现问题⒈盛标准液的滴定管漏液；⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；⒌快速滴定后立即读数；偏小偏大偏大偏大偏大偏小偏低偏低五：指示剂选择欠妥⒈用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙）⒉用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞）（①两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；②中和滴定肯定不用石蕊。）练习1：某学生中和滴定实验的过程如下：①取一支碱

8、式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaO