无机化学知识重点.doc

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1、《无机化学》学习重点、难点绪论重点：无机化学的研究对象、化学分支学科无机化学的学习方法。教材基础知识第一章原子结构和元素周期系重点:1、四个量子数的概念、量子力学对核外电子运动状态的描述方法；核外电子运动状态。2、基态原子电子组态的构造原理，给定原子序数时写出基态原子的电子组态，特别是价电子组态；近似能级图，核外电子排布的三个原则的含义。3、建立元素周期率、周期系、周期表、周期性的基本概念。周期表位置与电子组态的相互确定。4、电离能、电子亲和能和电负性等概念的物理意义及其变化规律难点：量子力学对核外电子运动状态的描述方法；第二章分子结构重点：1、价键理论，杂化轨道理论，σ键和

2、п键、大π键以及等电子体等基本概念。2、价层电子互斥理论推测分子的立体结构。3、分子轨道理论、O2，N2分子轨道能级图，分子轨道中电子的排布，键级。4、键能、键长、键角；键的极性和分子的极性。5、分子间力的概念及其构成因素，化学键和分子间力的区别。氢键的特征和形成条件，以及对于物质的物理性质的影响。             第三章晶体结构 重点：1、晶体的特征，晶胞的概念，2、金属键概念、金属晶体的堆积模型3、离子特征、离子键、晶格能、离子晶体的基本类型以及离子晶体结构模型。难点：晶胞参数的定义以及体心、面心和底心晶胞的概念。             第四章配位化合物 重点：

3、1、配合物的基本概念，配合物的组成。2、几何异构和对映异构3、配合物配位键的本质，配合物中心原子的轨化类型、内外轨的概念，磁性测量对推测配合物结构的意义难点：对映异构、中心原子的轨化类型 第五章化学热力学初步重点：1、理想气体状态方程及混合气体分压定律。2、热力学能、焓、吉布斯自由能和熵。3、盖斯定律及其应用，利用焓变与熵变计算化学反应的标准摩尔自由能，吉布斯—赫姆霍兹公式。运用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。难点：热力学能、焓、吉布斯自由能和熵的概念，非标准态自由能的计算 第六章化学平衡常数重点：l、标准平衡常数、实验平衡常数，平衡常数的物理意义，多重平衡规则。2、有

4、关化学平衡的计算。3、浓度、压力、温度对化学平衡的影响的讨论，勒夏特里原理。难点：有关化学平衡的计算。第七章化学动力学基础重点：1、平均速率和瞬时速率。2、速率方程和速率常数，质量作用定律，反应级数。3、阿累尼乌斯公式，活化能。4、反应历程：反应机理、基元反应、复杂反应，反应分子数的概念.5、碰撞理论和过渡态理论难点：由反应机理推导实验速率方程              第八章水溶液 重点：1、稀溶液的依数性。2、强电解质理论，离子氛、活度、活度因子、离子强度等概念。难点：离子氛、活度、活度因子、离子强度等概念。第九章酸碱平衡重点：1、酸碱质子理论。2、pH与氢离子浓度的相互

5、换算，拉平效应和区分效应。3、一元弱酸、碱的电离，多元弱酸的电离，有关离子浓度的计算。4、缓冲溶液pH值的计算。5、指示剂的变色原理难点：离子效应、盐效应等影响电离平衡移动的因素，有关离子浓度的计算。              第九章沉淀平衡 重点：1、溶解度与溶度积的相互换算2、沉淀生成、溶解或转化的条件，有关溶度积常数的计算难点：有关溶度积常数的计算 第十章电化学基础重点：1、氧化还原反应方程式的配平方法。2、标准电极电势的意义，运用标准电极电势来判断氧化剂和还原剂的强弱，氧化还原反应的方向和计算平衡常数。3、用Nemst方程讨论离子浓度、酸度变化时电极电势的改变和对氧化

6、还原反应的影响。4、化学电源和电解的作用机理及电解产物析出的一般规律。难点：标准电极电势的概念第十二章配位平衡重点：1、配合物的稳定常数及其计算。2、影响配合物在溶液中稳定性的因素，螯合效应。难点：配合物的稳定常数的计算。第十三章氢稀有气体重点：1、氢的物理和化学性质，氢化物的分类。2、稀有气体单质的性质、用途和从空气中分离它们的方法。3、稀有气体化合物，主要是氙的化合物的结构和性质。难点：稀有气体化合物的结构。 第十四章卤素重点：I、卤素及其重要化合物的基本化学性质、结构、制备和用途。2、卤素单质和次卤酸及其盐发生歧化反应的条件和递变的规律。3、元素电极电势图来判断卤素及其

7、化合物各氧化态间的转化关系。难点：拟卤素，元素电势图及应用。第十五章氧族元素重点：1、氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质、用途。2、SO2、SO3、亚硫酸、硫酸和它们相应的盐、硫代硫酸盐，过二硫酸及其盐等的结构、性质、制备和用途以及它们之间的相互转化关系难点：硫的其它含氧酸及其盐(硫代硫酸盐、连二亚硫酸钠、焦硫酸、过硫酸、连多硫酸)第十六章氮族元素重点：1、氮、磷以及它们的氢化物、氧化物、含氧酸和含氧酸盐的结构、性质、制备和用途。2、本族各元素及其化合物的主要氧化态间的转化关系，从磷到铋(+Ⅲ)氧化态的化合