分子的立体构型(VSEPR).ppt

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1、第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构复习回顾共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式“头碰头”,呈轴对称成键方式“肩并肩”,呈镜像对称一、形形色色的分子O2HClH2OCO2思考:在O2、HCl这样的双原子分子中存在分子的立体结构问题吗？何谓“分子的立体结构”？所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。C2H2CH2OCOCl2NH3P4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70测

2、分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。分子的立体结构是怎样测定的？形，如CO2形，如H20形，如HCHO、BF3形，如NH3分子的立体结构最常见的是形，如CH4五原子分子———三原子分子四原子分子直线V平面三角三角锥正四面体同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？思考:直线形V形同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？思考:三角锥形平面三角形1、内容：中心原子价电子层电子对（包括＿＿＿电子对和的孤对电子对）的互相作用，使分子的几何构型总是采取电子对相

3、互的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型。（VSEPR）成键未成键排斥排斥最小二、价层电子对互斥理论只有一种角度，120°。只有一种角度，109°28′。5对电子三角双锥3对电子正三角形••A••••4对电子正四面体A••••••••电子对数和电子对空间构型的关系电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。2对电子直线形6对电子正八面体项目分子式中心原子所含σ键电子对数中心原子的价层电子对数VSEPR模型构型分子的立体结构模型分子的空间构型CO2SO2SO3PCl3H2S直线形平面三角形四面体形直线形

4、Ｖ形三角锥形平面三角形平面三角形四面体形22332中心原子所含孤电子对数010122、应用23344Ｖ形课堂练习：1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿＿形和形，大多数四原子分子采取形和＿＿＿形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是形。2、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是＿＿＿A、H2OB、H3O+C、NH3D、NH4+3、下列分子①BCl3②CCl4③H2S④CS2中,其键角由小到大的顺序为＿＿＿4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′的是＿＿＿

5、＿①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤SO42-A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①④⑤5、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型＿＿＿A、正四面体形B、V形C、三角锥形D、平面三角形直线V平面三角三角锥③②①④DCD正四面体