浙江省瓯海区三溪中学高二化学《沉淀溶解平衡》课件 新人教版.ppt

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1、下列各式分别表示何种平衡:1、HCO3-+H2OCO32-+H3O+2、C6H5O-+H2OC6H5OH+OH-3、AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡【实验】①向AgCl上层清夜中滴加NaCl溶液，观察实验现象一、沉淀溶解平衡问题1：试描述沉淀溶解平衡的建立过程（以氯化银为例）。1、语言描述：2、化学用语描述：3、特点：4、溶度积（Ksp）：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)①对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。③同一物质的Ksp与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。物质CaCO3Mg(OH)2溶度积2.

2、8×10－91.8×10－11②QcKsp过饱和溶液思考:当AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)△H＞0已达平衡时，现改变下列一个条件，分别回答有关问题的变化情况。平衡移动方向、C(Ag+)和C(Cl-)、Ksp；1、加少量水；2、加少量AgCl；3、加少量NaCl；4、升高溶液的温度e-huaxue.com二、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因：难溶物质本身性质2、外因：①温度：绝大多数难溶物的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。②浓度：改变平衡体系中某些离子的浓度，平衡移动。有关沉淀的溶

3、解平衡说法正确的是()A．沉淀生成和沉淀溶解持续进行，但速率相等B．沉淀溶解平衡时，溶液中溶质离子的浓度相等，且保持不变C．升高温度，该沉淀物的溶解度增大，Ksp增大D．沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【基础训练】A三、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成与溶解CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)CO32-+CO2+H2OHCO3－②再向①的体系中滴加浓KI溶液，观察实验现象【实验】2、沉淀的转化（2）实质：的移动。（1）特征：一般来说，溶解能力相对加强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质，且沉淀的溶解能力差异，越容易转化。B

4、aSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3（s）+SO42-(aq)沉淀溶解平衡越大近年模考及高考题【09江苏】下列化学实验事实及其解释都正确的是()A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C.向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振

5、荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大AD(08山东)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的KspC【互动探究】蒸发后恢复到原来的温度，d点的大概位置在哪里？【变式训练】已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10－10。现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中正确的是（

6、）A.25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF和CaCl2反应产生沉淀D【09海南】有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为(2)反应②的离子方程式为(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式(4)D溶液与Pb（NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1

7、.0×10-2mo1/L，则生成沉淀所需Pb（NO3)2溶液的最小浓度为。【即时巩固】(09苏北四市17)工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：【反思】复习了什么，重要考查点是什么，你掌握了哪些，还有哪些问题等？【实验设计】世界各国获取镁的主要来源是从海水中提取镁。根据你所学知识，设计实验如何从海水中提取镁？相关知识：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2溶度积2.8×10－96.8×10－65.5×10－61.8×10－11某地海水中镁离子的浓度为1.8

8、×10－3mol/L设计实验并创设问题