《专题4-电化学原理及应用》复习课件.ppt

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1、电化学原理及应用专题四氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液H2SO4失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子一.原电池原理外电路内电路判断下列哪些是原电池？稀H2SO4CuCu酒精ZnCuCuSO4CuFeAgNO3CuCCFeZnABCFGED稀H2SO4稀H2SO4形成原电池的条件？ZnCu稀H2SO4醋酸Pb构成条件：①

2、有两个活动性不同的电极②电极材料均插入电解质溶中③两极相连形成闭合电路④一个自发进行的氧化还原反应X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为Z>Y>X>WCuSO4溶液思考：如何才能得到持续稳定的电流？Zn原子把电子直接给Cu2+，被氧化成Zn2+，进入溶液;Cu2+在Zn片上直接得到电子，被还原成Cu，相当短路，得不到电流。设计如教材P71图4-1所示：Cu2++Zn=Zn2++CuZnSO4溶液中Zn片逐渐溶解，失去电子被氧化成Zn2+，进入溶液负极（锌电极）：Zn-2e-=Zn2+Cu

3、SO4溶液中Cu2+从Cu片上得到电子还原成Cu沉积在Cu片上正极（铜电极）：Cu2++2e-=Cu有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。什么是盐桥？盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥的作用是什么？可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子

4、，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。盐桥此装置是原电池吗？锌半电池铜半电池电极反应：负极：；正极：；总反应：。Cu2++2e--=CuZn－2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++CuZnSO4溶液CuZnCuSO4溶液盐桥提供电子的物质接受电子的物质铜锌原电池（盐桥）知识拓展：原电池是由两个半电池组成的；半电池中的反应就是半反应,即电极反应。所以半电池又叫电极。12原电池的表示方法：(-)Zn

5、Zn2+(C1)‖Cu2+(C2)

6、Cu(+)“

7、”表示液-固相有一界面；“‖”表示盐桥。在有气体参加的电池中还要表明气体的压力，溶液要表明浓度。1、（07海南）依据

8、氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。⑴电极X的材料是；电解质溶液Y是；⑵银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；⑶外电路中的电子是从电极流向电极。CuAgNO3正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+CuAg课堂练习2、依探究实验4的原理，按以下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgAgNO3AgCuCu(NO3)2A3、根据上述原理，为获得较长时间的稳定电流，如何将“Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）进行简单改

9、装？A稀H2SO4锌片铜片ZnSO4ZnCuH2SO4A判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。CuCFeCl3溶液负极：Cu失电子Cu-2e-=Cu2+正极：Fe3+得电子2Fe3++2e-=2Fe2+ACu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2先写出总反应：即负极与电解质溶液反应拆成离子方程式：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋根据化合价升降判断正负极二、电极方程式的书写简单原电池电极方程式的写法1.写出Mg、Al与NaOH溶液组成原电池的总反应和电极反应式。电极的正负与金属活泼性有关外，还与电解质溶液有关总反应：离子方程式负极：正极：NaOHMgAl2

10、Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O2H2O+2e-=2OH-+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2.写出Al、Cu与浓HNO3组成原电池的总反应和电极反应式。总反应：负极：正极：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2OCu-2e-=Cu2+2H++NO3-+e-=NO2+H2O练习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn