吉林省白山市第七中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、白山七中2018—2019学年度下学期期中考试高一化学试卷第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，10-20每小题3分共50分）1.下列物质中，只含有共价键的化合物是()A.NH4ClB.O2C.BaCl2D.CO2【答案】D【解析】【详解】A.NH4Cl是含有离子键、共价键的离子化合物，A错误；B.O2是仅有共价键的单质，B错误；C.BaCl2是仅有离子键的离子化合物，C错误；D.CO2是仅有共价键的共价化合物，D正确；故合理选项是D。2.下列反应属于吸热反应的是()①液态水汽化②焦

2、炭与水蒸气反应③浓硫酸稀释④氯化铵与氢氧化钡晶体反应⑤生石灰与水反应A.①④B.②③C.①④⑤D.②④【答案】D【解析】【详解】①液态水汽化是吸收热量的物理变化，①不合理；②焦炭与水蒸气反应属于吸热反应，②合理；③浓硫酸稀释是放出热量的物理变化，③不合理；④氯化铵与氢氧化钡晶体反应是吸热反应，④合理；⑤生石灰与水反应是放热反应，⑤不合理；综上所述可知，合理说法为②④，故合理选项是D。3.设C+CO22CO　ΔH>0，反应速率为v1，N2+3H22NH3　ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变

3、化情况为-20-A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大【答案】A【解析】【详解】当温度升高时，物质的内能增加，分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，与该反应是放热反应还是吸热反应无关，故当温度升高时，v1和v2的变化情况是都增大，故合理选项是A。4.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是()A.CCl4的电子式：B.Cl－的结构示意图:C.CO2的电子式：D.质量数为37的氯原子：【答案】B【解析】【详解】A.Cl原子最外层有7个电子，C原子最外层有4个电子，C原子与四个Cl原子

4、形成共价键，使每个原子都达到8个电子稳定结构，因此CCl4的电子式为：，A错误；B.Cl-是Cl原子获得1个电子形成的，Cl-的结构示意图为：，B正确；C.CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，所以CO2的电子式为：，C错误；D.在原子符号表示中，左下角为质子数，左上角为质量数，所以质量数为37的氯原子：，D错误；-20-故合理选项是B。5.10℃时，某化学反应速率为0.1mol/（L.s）若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍为了把该反应速率提高到1.6mol/（L.s），则该反应所需的温度是()A.

5、30℃B.40℃C.50℃D.60℃【答案】C【解析】试题分析：由于1.6mol/(L•s)÷0.1mol/(L•s)＝16＝，所以根据温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍可知，反应的温度应该升高到10℃＋10℃×4＝50℃，答案选C。考点：考查反应速率的有关计算点评：该题是中等难度的试题，基础性强，侧重对学生能力的考查。本题有利于培养学生的灵活应变能力，该题的关键是明确反应速率和温度升高的关系。6.下列各组性质的比较中正确的是(　　)A.酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B.碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)

6、2＞Mg(OH)2C.稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2SD.离子半径：Al3+>Mg2+>Na+【答案】B【解析】【详解】A、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A错误；B、元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Ba＞Ca＞Mg，所以碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故B正确；C、元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S＞P，则氢化物稳定性为HF＞HCl＞H2S＞PH3，故

7、C错误；D、Al3+、Mg2+、Na+的核外均有2个电子层，而当电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故Al3+＜Mg2+＜Na+，故D错误；答案选B。7.某元素阳离子Rn＋-20-，核外共有a个电子，原子的质量数为A，则mg该元素原子核里含有的中子的物质的量(mol)是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】先根据核外电子数与所带的电荷数，计算出核内质子数，再根据质量数=质子数+中子数相对原子质量，结合元素的物质的量相关的关系式作答。【详解】阳离子Rn+，核外有a个电子，所以其质子数Z=a+n，又因为质量数

8、为A，则中子数=质量数﹣质子数=A﹣(a+n)=A﹣a﹣n，mg该元素原子的物质的量为=mol，所以含有的中子的物质的量(mol)是(A－a－n)，D项正确；答案选D。8.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程