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1、化学教育!∀∀#年第∀期关于锡和铅的金属性的探讨燕瑞问题讨论与思考∃江西宜春师范专科学校化学系%%%&,锡和铅的金属性谁强∋这是化学教学中学同一主族元素从上至下金属性递增非金属性。,,生经常间到的间题。根据元素周期表中主族元递减的规律但是也有例外例如锡元素和撼,,,素从上到下金属性递增非金属性递减的规律元素的电离能数据见表)〔‘一‘〕。,)、·/02一‘应该是铅的金属性比锡强然而我们熟知表锡铅元素的电离能∃单位−.&,,1)4的金属活动性顺序表中锡位于铅的前位应该元素3电离能∗∗∗∗艺,。“一“〔二是锡的金属性比铅强一些文章也对锡和567%7!8!%)∀8%
2、∀!%9∀97铅的金属性进行了讨论。笔者查阅了大量的书:;7!!8#%%9%8%9%∀),籍和文献发现对于金属性的概念阐述得较为,。,,表中数据可知锡元素比铅元素的金属性强模糊金属性的定量标度有的使用欠妥给教与,学带来一定的困难。本文应用不同的标度量度电离能只是表示孤立的气态原子的性质,,在化合物分子中元素的金属性和非金属性强锡和铅的金属性并对金属性的有些标度进行。、。,弱用电负性量度通常把原子在分子中吸引成分析讨论以求得到正确认识从而达到提高‘幻。键电子的能力或本领称做元素的电负性(<,少教学质量的目的,,、元素的电负性越小吸引电子的能力差给出电一电离能电负性金
3、属性,。子能力强元素的金属性强由于电负性本身的电离能是指使基态的气态原子失去电子变,,,标度不同有不同的数值本文采用鲍林电负性成阳离子克服核对电子的吸引力所需要的能。,。值进行讨论锡元素和铅元素在化合物中经常量元素的电离能是该元素的金属性的一种衡,,。以=∃1&=∃>&价态存在根据鲍林电负性‘)〕,量尺度(∀,元素的电离能越小越易失去电,,。值子元素的金属性越强应用电离能可以较好地‘表锡铅元素的电负性解释元素周期表中元素的金属性和非金属性递=∃贾&电=∃>&电负性。负性?变规律例如∗+族和∗+族元素的电离能数!,一979据见表所示表!∗+、,+族元素的电离能数据必∃−
4、.·/01一‘&,单位从电负性值也说明锡元素比铅元素的金属性!,电离能∃∗&?电离能∃!≅∗&强。兀索卜索二、标准电极电势标准自由能变金属ΑΒ#)%ΧΔ)%活动性ΕΦ8∀=Γ)!99,金属单质在水溶液的反应中是以简单水Η8!∀ΙΦ!78%合离子形式存在。金属单质在水溶液中形成水ϑ;8%。5Κ!!%,。合金属离子趋势大小可用标准电极电势量度Ι<7ΧΦ!%!%,标准电极电势∃Λ0&代数值愈小表示金属单质,,从表中数据可知∗+族和∗+族元素是符合形成水一合离子趋势愈大金属活动性强金属锡!∀∀#年第∀期化学教育,和铅的标准电极电势分别为金属单质与某些非金属单质在干态时的反
5、0<一)≅)0,Λ#!4。“≅Ο尸。Μ一%ΝΛΠ一%!)Ν应趋势常作为金属活动性强弱的一种重要标,。。说明在水溶液中金属锡比金属铅更活泼志量度金属与非金属反应趋势大小的定量标’,这也可以从金属转变成水合离子过程的能度是反应的标准自由能变△Υ’仁卜〕△少代数。,,。量变化来说明若将金属及其水合离子组成电值愈小反应的趋势愈大则这种金属愈活泼,,极与标准氢电极构成一可逆电池则有锡和铅与氧气反应的标准自由能变数据如表#一6ΘΛ、·≅Ο,一」价知≅∃州一△Ρ了补≅∃叫一Σ所示。砂△5’表#金属锡和铅生成氧化物的,,一’以上式子中6是反应中转移电子的摩尔自由能变值∃单位−
6、./ς1&4Λ0,,≅Ο,Υ,∃Δ)数汪是法拉弟常数是=的标准电极电△几双〕&!△乌∃卫口&。≅≅势△铸护∃Φ妇是=6∃ΦΤ&的标准生成自由能一)#7一#!∀。Ρ2靛·≅∃Τ&6≅Φ4·变△是=∃Τ&的标准生成热△泞:;Ω一!99#一)!∀是反应的标准自由能变。在通常情况下,比较相,、,,,从△场数据说明<6:;与。反应生成两种同类型反应时Σ△5项差别较小因此可以粗,价态氧化物都是<6的反应趋势大于:;<6比,略地从能量因素来考虑即△Ρ,的代数值越。:;活泼,小的金属单质形成水合离子的趋势越大相应,,。对于相同类型的反应反应嫡值相近故用的金属越活泼,·,
7、了,△Ρ,比较△Ρ代数值愈小反应进行趋势在水溶液中由金属单质形成水合离子过,。),愈大金属单质越活泼<6和:;与%反应的,程的能量关系可用如下的波恩哈伯循环·,一’—△Ρ,分别为∃单位−./02&,。表示,≅∃叫&,6≅∃·Τ&≅6,Κ)=∃<&△Ρ记=一△Ρ∃卫口&!△Ρ∃刀口<氏≅。一)9%一#9%Ξ△Γ&’艺∗∃∗1≅几≅“≅:;Ω一)!#%一)!∀%=∃Γ&=6Δ,6),65%<:;,。以上数据表明与反应趋势大比则有△Ρ,<十名∗≅△从一活泼。,,“”4值得说明的是在干态反应中金属单质其中△Ρ,是=≅∃ΦΤ&的标准生
