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《高中化学 第二章 化学反应与能量全章课时学案(新人教版)必修.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能第1课时 化学键与化学反应中能量变化的关系学习目标1.知道化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。2.从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量的变化,从而建立起科学的能量变化观。自主学习一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学键的概念。化学键是指能够使原子或离子相结合的 ,它包含 和 两种作用。 2.化学键的断裂、形成与能量的吸收、释放。断裂化学键为原子或离子需要 (填“吸收”或“释放”,下同)能量;形成化学键需要 能量;相同条件下,断裂或形成同
2、一种化学键吸收和释放的能量 (填“相等”或“不等”)。 3.旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于 的相对大小。 4.化学反应的热效应和键能的关系?二、反应物、生成物的总能量与化学反应中能量变化的关系根据能量守恒定律,如果反应物总能量高于生成物总能量则反应 (填“放热”或“吸热”,下同);如果反应物总能量低于生成物总能量则反应 。 课内探究一、化学键与化学反应中能量变化的关系【交流研讨】键能概念:拆开 所吸收的能量或形成 所
3、释放的能量。单位: 。1molH2中含有1molH—H键,在25℃、101kPa条件下,由H原子形成1molH—H键要放出436kJ的能量,而断开1molH—H键重新变为H原子要 的能量。 【迁移应用】在反应H2+Cl22HCl中,已知H—H键的键能为436kJ/mol,Cl—Cl键的键能为247kJ/mol,H—Cl键的键能为431kJ/mol,判断该反应是 反应?并解释原因。 二、反应物、生成物的总能量与化学反应中能量变化的关系【交流研讨】化学反应中能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量的相对大小的关系。∑
4、E(反应物)>∑E(生成物)—— 能量; ∑E(反应物)<∑E(生成物)—— 能量。 【迁移应用】下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( )三、化学能与热能的相互转化【交流研讨】1.化学反应遵循 定律和 定律。 质量守恒: 。 能量守恒: 。 2.物质发生化学反应的同时还伴随着 的变化。化学能是能量的一种形式,可以转化为其他形式的能量如 和 等。而这种变化通常主要表现为 的
5、变化,即 或 。如果二者能量比较接近,则放热和吸热不明显。 随堂检测1.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的,因此:①可利用电解水的方法得到氢气作能源;②可用酒精作能源;③砍伐树木作能源;④应开发太阳能、核能等新的能源。上述说法正确的是( ) A.只有①B.①和④C.②和③D.只有④2.下列说法正确的是( )A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定
6、的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量3.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④4.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应,其化学方程式可表示为:2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑下列对此反应的叙述中错误的是( )A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说
7、,主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用5.已知某反应是放热反应,下列说法正确的是( )A.该反应发生时,一定不需要加热B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应开始后停止加热,反应一定能继续进行6.1molH—I键的键能是299kJ/mol。1molI—I键的键能是151kJ/mol,1molH—H键的键能是436kJ/mol,则H2(g)+I2(g)2HI(g)的反应是( )A.吸热反应B.放热反应C.分解反应D.可逆反应参考答案自主学习一、1.
8、作用力 静电吸引 静电排斥2.吸收 释放 相等3.旧键断裂吸收的能量和新键形成释放的能量4.在化学反应中,从反应物分子转变为生成物分子,各原子内部并没有多少变化,但原子间的结合方式发生了改变。在这个过程中,
