c2-1物质的分类与胶体.ppt

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1、第二章化学物质及其变化第1节物质的分类一、简单分类法及其应用运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。不同的分类标准可以将化学反应分成各种类型(1)、根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别把化学反应分为：2CO+O2＝2CO2置换反应复分解反应分解反应化合反应对化学反应的分类（2)根据反应中的能量变化把化学反应分为：吸热反应2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑HCl+NaOH＝NaCl+H2O放热反应点燃△(3)根据反应中是否有离子参加：(

2、4）、根据反应中是否有电子转移（表现为：化合价是否变化）：离子反应氧化还原反应非氧化还原反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O2CO+O2＝2CO22KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑非离子反应1.树状分类法：对同类事物进行再分类2.交叉分类法：对事物进行多种分类方法化学物质纯净物混合物单质化合物金属非金属酸碱盐Cu、Fe等O2、H2等氧化物HCl、等NaOH、等NaCl、等CuO、H2O等树状分类法交叉分类法1.根据是否含氧元素：含氧酸－H2SO4无氧酸－HCl2.根据酸根有无氧化性:强氧化性酸－HNO3浓H2S

3、04非氧化性酸－H2CO3酸的分类：3.根据酸的沸点不同：挥发性酸－HCl、HNO3不挥发性酸－H2SO4、H3PO44.根据酸的电离程度不同：强酸－HCl、H2SO4HNO3弱酸－H2CO3等大多数酸酸的分类：1.根据碱的可溶性不同：可溶性碱－NaOH、Ba(OH)2不溶性碱－Mg(OH)2、Fe(OH)32.根据碱的电离程度不同：强碱－NaOH、Ba(OH)2弱碱－NH3·H2O、Fe(OH)3（一般的难溶性碱）碱的分类：“溶液”的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.溶剂:能溶解其

4、他物质的物质.溶质:被溶解的物质溶液溶质+溶剂分散系分散质+分散剂二、分散系及其分类分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。分散质：被分散的物质。分散剂：起容纳分散质的作用。二、分散系及其分类1、分散系、分散质、分散剂有关概念气固液固液气分散质分散剂按照分散质或分散剂的聚集状态(气、液、固)来分，有9种类型。分散系分散质分散剂烟微小尘埃(固)空气(气)雾微小水滴(液)空气(气)碘酒碘(固)酒精(液)CuSO4溶液CuSO4(固)水(液)有色玻璃金属氧化物(固)玻璃(固)分散系溶液胶体浊液当分散

5、剂是水或其它液体物质时：<10-9mor(<1nm)10-9m－10-7m或(1~100nm)＞10-7m(＞100nm)10-9m=1nm(纳米)按照分散质粒子直径大小可分类（1）概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。（2）主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液豆浆2.胶体科学探究CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体、泥水的比较（外观等）Fe(OH)3胶体的制备将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热。分散系举例均一、稳定、透明盐水、酒精的水溶液<1nm1~100

6、nm均一、介稳性、透明豆浆能>100nm不均一、不稳定、不透明不能泥水溶液胶体浊液分散质粒子大小外观能否透过滤纸能当分散剂是水或其它液体物质时：硫酸铜溶液氢氧化铁胶体无光亮的“通路”有光亮的”通路“丁达尔效应当一束光线通过胶体时会出现一条光亮的这种现象叫做丁达尔效应。【“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的】常见的胶体：烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。（3）胶体的性质A.丁达尔效应E.聚沉胶体

7、的介稳性(为什么？)C.电泳D.渗析B.布朗运动（胶粒带电，布朗运动）（胶粒不停地运动）（胶粒在直流电作用下定向运动）（胶粒不能透过半透膜）（加热，加胶粒带相反电荷的胶体，较浓的电解质溶液）练习：1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液2.下列有关分散系属于胶体的是（）A.淀粉溶液B.食盐水C.牛奶D.碘酒3.根据中央电视台报道，近年来我国一些沿海或沿江城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭、航

8、班停飞，雾属于下列分散系中的（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液CACB4.下列分散系属于胶体的是（）①肥皂水②豆浆③食盐水④蔗糖水⑤泥水⑥淀粉液A.只有②B.①②⑥C.①②③D.①②③④⑥*5.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白