《药用化学基础》.ppt

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1、药用化学基础《药用基础化学》是药学类高职高专的一门重要的专业基础课。从药物的开发研制、合成筛选、临床试验、中试生产、申报上市到市场销售，从整个过程的各个环节看，都需要化学知识、原理和技能作基础。因此药学类的各专业（药物制剂、化学制药、生物制药、药品检验、中药、食品药品监督管理、医药营销、医药信息管理等）都将《药用基础化学》课程作为专业基础课。分析高职高专学生在医药行业各职业岗位群应具备的化学知识、技能对无机化学、分析化学、物理化学进行整合、优化重组药物合成、生产反应所必需的化学反应原理知识；药物

2、作用原理所必需的物质结构、性质知识；药品检测所必需的物质分析方法的原理和技能；中西药制剂所必需的表面现象、胶体溶液等知识。药用化学基础BECDA溶液、四大平衡与分析原子结构分子结构化学热力学化学动力学有机化学初步重要元素及化合物药物制剂药物合成，药品生产过程中的条件、质量控制和分析药营本课程内容与后续课程的关系：第一章物质结构学习目标1.掌握用四个量子数描述核外电子的运动状态。2.理解原子结构同元素周期表的关系，掌握核外电子排布的三原理和近似能级图排布多电子原子核外电子。3.了解杂化轨道理论，了

3、解一些简单分子成键。4.了解晶体的类型和性质。第一节原子结构一、原子的构成原子结构是认识各种物质结构和性质的基础。原子是一种电中性的微粒，是一个带若干（z个）正电荷的原子核和若干个（z个）带负电的电子组成原子核是由z个质子和若干个中子组成的紧密结合体，其直径不及原子直径的万分之一。核电荷数（z）=核内质子数（z）=核外电子数原子的质量数（A）=质子数（z）+中子数（N）这种用小黑点的疏密形象地描述电子在原子核外空间的概率密度，分布图象叫做电子云。二、核外电子的运动状态核外电子的运动状态的描述12

4、34主量子数n角量子数l磁量子数m自旋量子数ms主量子数n（电子层数）原子中各电子出现概率最大区域离核的距离是不同的，人们把不同远近、不同能量的区域分成不同的电子层，电子就在这些不同电子层上运动。物理意义：n值的大小表示电子的能量高低。n值越大表示电子所在的层次离核较远，电子具有的能量也越高。取值：n=1，2，3，……（正整数）；n12345···对应电子层第一层第二层第三层第四层第五层···光谱学符号KLMNO···2、角量子数l（能级）同一电子层中的电子运动时，具有的电子云的形状也不完全相同

5、。人们把处于同一电子层中而具有不同能量的电子云用角量子数l表示。物理意义：l表示电子云的形状。取值：l=0，1，2，……n-1；对于l为012轨道形状球形亚铃形四叶花瓣形光谱符号s亚层p亚层d亚层l亚层符号0s1p2d3f对于多电子原子l也是决定电子能量高低的因素。d电子云l＝2的状态即为d态主量子数与角量子数的关系n1234电子层第一第二第三第四l0010120123亚层1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f磁量子数m同一电子亚层中，虽然电子云的形状相同，但在空间却有不同的伸展方向。物理意义

6、：m表示电子云在空间的伸展方向，每一个m值代表一个伸展方向取值：m=-l，…-2，-1，0，1，2，…l磁量子数与能量无关s轨道l=0,m=0m：一种取值,空间：一种取向,轨道:一条s轨道.p轨道(l=1,m=+1,0,-1)m三种取值,三种取向,三条等价p轨道.d轨道l=2,m=+2,+1,0,-1,-2m：五种取值空间：五种取向五条等价d轨道自旋量子数(ms)（1）原子中的电子除绕核作高速运动外，还绕自己的轴作自旋运动。（2）自旋量子数ms＝+1/2和-1/2。（3）电子的自旋只有两个方向，

7、顺时针和逆时针方向。通常用“↑”和“↓”表示。自旋量子数表明每一个原子轨道最多容纳的电子数是两个。四个量子数小结主量子数n决定原子轨道的大小（即电子层）和电子的能量角量子数l决定原子轨道或电子云形状同时也影响电子的能量磁量子数m决定原子轨道或电子云在空间的伸展方向自旋量子数s决定电子的自旋状态（或自旋方向）结论（1）描述一个原子轨道的能量高低，用两个量子数（n，l）（2）描述一个原子轨道，用三个量子数（n，l，m）（3）描述一个原子轨道上运动的电子，用四个量子数（n，l，m，ms）同一原子中，没

8、有四个量子数完全相同的两个电子存在多电子原子的结构一、多电子原子在单电子体系（氢原子或类氢原子He+）中，电子的能量只决定于主量子数n，与角量子数l无关，但在多电子体系中，由于电子间的相互作用，除主量子数外，角量子数也是影响电子能量高低的重要因素。由于主量子数和角量子数的联合作用，造成了同一电子层（n相同），不同亚层（l不同）之间的能级分裂现象。甚至造成不同电子层（n、l都不同）之间的能级交错现象。所有这些现象都可以用屏蔽效应和钻穿效应来解释。屏蔽效应：原子中其他电子对某个选定电子的排斥作用，相