朗伯比尔定律课件.ppt

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1、第七章吸光光度法主讲教师:鲁静光学分析法概述主要内容1基本原理2显色反应及显色条件的选择3测量条件的选择4目视比色与分光光度计5吸光光度法应用62一、电磁辐射的基本特性一.电磁辐射的二象性(波动性和微粒性)光是一种电磁波,具有波动性。电磁波可以用周期T(s)、频率ע(Hz)、波长λ(nm)和波数σ(cm-1)等参数描述。它们之间的关系为:ע=1/T=c/λσ=1/λ=ע/c光具有微粒性,光是由光子组成的,光子具有能量,其能量与频率或波长的关系为:E=hע=h·c/λ由以上公式可知:不同波长的光能量不同,波长越长,能量越小,波长越短,能量越大。第一节.光学分析法概述V=λע3波谱

2、名称波长范围分析方法射线0.005~0.17nm中子活化分析,莫斯鲍尔谱法X射线0.1~10nmX射线光谱法远紫外10~200nm真空紫外光谱法近紫外200~380nm紫外光谱法可见光380~750nm比色法,可见吸光光度法近红外0.75~2.5m红外光谱法中红外2.5~50m红外光谱法远红外50~1000m红外光谱法微波1~1000mm微波光谱法射频1~1000m核磁共振光谱法二、电磁辐射区4吸光光度法:基于物质对上述区间光的吸收而建立起来的分析方法。吸光光度法比色法红外吸收光谱法紫外-可见吸光光度5比色分析法:利用比较待测溶液本身颜色或者加入试剂后呈现的颜色的深浅来

3、测定溶液中待测物质的浓度的方法。目视比色法光电比色法吸光光度法:应用分光光度计,根据物质对不同波长单色光的吸收程度不同而对物质进行定性和定量分析的方法,也叫分光光度法。可见分光光度法(380-750nm)紫外分光光度法(200-380nm)红外分光光度法(3×103--3×104nm)6吸光光度法的特点具有较高的灵敏度,适用于微量分析1准确度较高,一般相对误差为2~5%。2分析速度快,设备简单,操作简便。3应用广泛,也适用于化学平衡研究47问题1:硫酸铜溶液时什么颜色的?问题2:蓝色的硫酸铜溶液放在钠光灯下呈现什么颜色?问题3:放在暗处,会有什么现象?溶液的颜色Diagram2

4、Diagram3Diagram2Diagram3光照及组成物质本质第二节.吸光光度法基本原理8一.单色光、复合光和互补光单色光:具有相同波长的光。复合光:含有多种波长的的光。例如:阳光和白炽灯发出的光均为复合光。可见光:指人的眼睛所能感觉到的光,包括的波长范围为:380~750nm。互补光:将两中适当颜色的光按一定的强度比例混合,如果能形成白光,则这两种光称为互补光。9红650~760绿蓝橙600~650蓝黄580~600紫黄绿560~580红紫绿500~560红蓝绿490~500橙绿蓝480~490黄蓝450~480黄绿紫400~450互补光颜色/nm蓝绿不同颜色的可见光波

5、长范围及其互补光:10白光青蓝青绿黄橙红紫蓝1.物质颜色的产生物质的颜色是由于物质对不同波长的光具有选择性吸收而产生的。二、物质对光的选择性吸收11一种物质呈现何种颜色,与入射光组成和物质本身的结构有关,而溶液呈现不同的颜色是由于溶液中的吸光质点(离子或分子)选择性地吸收某种颜色的光而引起的。①当白光通过某一均匀溶液时,如果各种波长光几乎全部被吸收,则溶液呈黑色。②如果入射光全部透过(不吸收),则溶液无色透明。③如果对某种色光产生选择性吸收,则溶液呈现透射光的颜色,即溶液呈现的是它吸收光的互补色光的颜色。12溶液的颜色与光吸收的关系完全吸收完全透过吸收黄色光光谱示意表观现象示意

6、复合光13例如:硫酸铜溶液选择性地吸收了白色光中的黄色光,所以呈现蓝色。(?)KMnO4溶液能选择吸收了白光中的绿光,与绿色光互补的紫色光因未被吸收而透过溶液,所以KMnO4溶液呈现紫色。练习:K2Cr2O4是什么颜色的?为什么?某溶液呈现红色,是因为什么?14152.物质的吸收光谱曲线用不同波长(400-750nm)的光,照射某一吸光物质的溶液;测吸光度(A),以波长为横坐标,吸光度A为纵坐标得到的一条曲线,直观地表示出物质对光的吸收特征。它反映某溶液对不同波长单色光的吸收程度。在最大吸收波长处测定吸光度,则灵敏度最高。不同物质吸收光谱的形状以及max不同——定性分析的基

7、础。同一物质,浓度不同时,吸收光谱的形状相同,Amax不同——定量分析的基础。16KMnO4的吸收曲线17吸收曲线(absorptionspectrum)的讨论1)同一种物质对不同波长光的吸光度不同。吸光度最大处对应的波长称为最大吸收波长(max)2)同一物质不同浓度的溶液,光吸收曲线形状相似,其最大吸收波长不变;但在一定波长处吸光度随溶液的浓度的增加而增大。这个特性可作为物质定量分析的依据。在实际测定时,只有在λmax处测定吸光度,其灵敏度最高,因此,吸收曲线是吸光光度法中选择测量波长的

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