有关盖斯定律的计算.doc

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1、有关盖斯定律的计算一．选择题（每题只有一个选项，每题6分，共30分）1.根据下列热化学方程式分析，C(S)的燃烧热△H等于（）C(S)+H2O(l)===CO(g)+H2(g)；△H1==175.3KJ·mol—12CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H2==—566.0KJ·mol—12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H3==—571.6KJ·mol—1A.△H1+△H2—△H3B.2△H1+△H2+△H3C.△H1+△H2/2+△H3D.△H1+△H2/2+△H3/22.已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F33H2F2；△H1=aKJ·mol—1；H2F22H

2、F；△H2=bKJ·mol—1已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F33HF的△H3为（）A.（a+b）KJ·mol—1B.（a—b）KJ·mol—1C.（a+3b）KJ·mol—1D.（0.5a+1.5b）KJ·mol—13.(2008年高考宁夏卷)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)A．－44.2kJ·mol－1　　　　　　B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ

3、·mol－14.(2007年高考海南卷，反应热)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)；DH=－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)；DH=－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的DH等于()A．－317.3kJ/mol(B．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/mol(D．+317.3kJ/mol5.(2007年高考上海化学卷，反应热)已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(

4、g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2869kJ下列说法正确的是()A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多二．填空题(共52分)6.(2005广东22·4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：：TiO2TiCl4Ti已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；DH1＝-393.5kJ·mol-1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；DH2＝-566kJ·mol-1③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；DH3＝+141kJ·mo

5、l-1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝。7.发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:①N2(气)+2O2(气)==2NO2(气);△H=+67.7kJ/mol②N2H4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气);△H=－534kJ/mol试写出肼与NO2反应的热化学方程式8.已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/molC（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金

6、刚石转化石墨时的热化学方程式为：由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为（用含Q的代数式表示）。9.已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)====2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH=－25kJ·mol－1(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)====2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH=－47kJ·mol－1(3)Fe3O4(s)＋CO(g)====3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH=＋19kJ·mol－1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2

7、的热化学方程式　　　　　　　　　　　　．10.0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为又已知H2O(l)＝H2O(g)；△H＝44kJ·mol－1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。11．(2008年高考全国卷Ⅱ)红磷P(s)＋Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(