四川省成都市高中化学专题硫及其氧化物的性质名师制作优质学案(无答案)新人教版必修1.pdf

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名师推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯硫及其氧化物的性质班级：___________姓名：______________小组：_______________【学习目标】了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治【重点难点】了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治【导学流程】一、基础感知1．硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态硫元素在自然界中游离态。硫原子的价电子排布图：。硫原子有个运动状态不同的

2、电子。(2)硫单质的物理性质硫单质俗称，是一种固体；不溶于，微溶于，易溶于；有多种，如单斜硫、斜方硫等。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质－20＋4氧化性还原性S――→S――→SO2写方程式：与氧气：与氢气：与铜：与铁：与浓硫酸：2．二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是色、气味的气体，是大气污染物之一，造成主要气体；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约体积SO2。(2)化学性质1.根据右图，我们可以知道二氧化硫属于氧化物，具有该氧化物的通性。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．①通性：与水：与足量氢氧化钠与足

3、量澄清石灰水：2.根据右图,我们还可以得出二氧化硫既能体现性，又能体现性。性为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．主。．．②氧化性(如与H2S溶液反应)：1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名师推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯③还原性：与氧气：与氯水：（与溴水，碘水呢？）3.漂白性．．．④漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物注意：二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，通入溴水中，都出现了褪色的现象，可以说明SO2的性。3．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、，能与水反应：SO3＋H

4、2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。4．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2．哪些事实能说明S的氧化性比Cl2的氧化性弱？3．将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。酸性氢硫酸滴有酚酞的石蕊品红反应物溴水KMnO4溶液(H2S溶液)NaOH溶液溶液溶液现象SO2性质1．关于SO2的叙述中正确的是

5、()A．SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2、SiO2两种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应2．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()A．HClOB．SO2C．O3D．Na2O23．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部4．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体

6、上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名师推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性5．下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC

7、l2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明6．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2②NH3③NO2④H2S均会产生沉淀。(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是:①_____________；②___________；③___________；④________。(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因①______________________________

8、；④_________________________________。3