高中化学八道试题.doc

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1、第1章第3节第2课时一、选择题1．(广东东莞五校2009～2010学年度高一下学期期中联考，5)下列关于化学键的说法正确的是(　　)①含有金属元素的化合物一定是离子化合物　②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键　③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物　④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键　⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力　⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物　⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤　　　　　　B．④⑥⑦C．①④③D．②③⑤【解析】　含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，第ⅠA族和第ⅦA原子化合时，不一定生成离子键，如H与

2、Cl生成的是共价键，由非金属元素形成的化合也可能为离子化合物，如NH4Cl离子键是阴阳离子之间的静电作用，不单是静电引力，故①②③⑤说法不正确。④⑥⑦正确。【答案】　B2．(宁夏银川一中2009～2010学年度高一下学期期中考试，5)下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是(　　)A．6和8B．16和8C．12和9D．7和8【解析】　A项中使碳和氧元素，可形成共价化合物CO2，B项中使硫和氧元素，可形成共价化合物SO2，C项中使镁和氟元素，可形成离子化合物MgF2，D项中使氮和氧元素，可形成共价化合物NO2。故C项符合题意。【答案】　C3．下列说法中正确的是(　　)①只由一

3、种元素组成的物质，一定是纯净物　②所有酸性氧化物都是非金属氧化物　③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性　④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程A．都正确　　B．①②④　　C．③④　　D．①②【解析】　①由于同素异形现象的存在，同种元素可以形成几种同素异形体，如O2和O3、红磷和白磷等，都属于氧和磷的2种同素异形体。当O2和O3或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元素，但却组成了混合物。②虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3；③虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸，但由于2种酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还

4、原性；④旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。【答案】　C【点拨】　①如果没有考虑到同素异形体，就会误认为只有1种元素组成的物质一定是纯净物；②如果没有考虑到有些金属氧化物也是酸性氧化物，就会误认为“所有酸性氧化物都是非金属氧化物”；③如果没有考虑到硝酸和氢硫酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性，就会误认为硝酸是强氧化性的酸，没有还原性；而氢硫酸是强还原性的酸，没有氧化性。4．下列说法正确的是(　　)A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B．含有共价键的物质一定是共价化合物C．分子中一定含有化学键D．含有金属元素的离子一定是阳离子【解析】　本题考查

5、的知识点是离子键和共价键的概念以及存在。含有离子键的化合物就是离子化合物是正确的，而只含共价键的化合物才能是共价化合物，也就是说，离子化合物一定含离子键，可能含共价键，而共价化合物中一定不含离子键；同样可以理解为，一旦含了离子键就绝不是共价化合物了。所以A项正确。多原子的非金属的单质中也有共价键，如H2，所以B项错误。稀有气体分子中不存在化学键，C项错误。含有金属元素的离子不一定是阳离子，有些酸根阴离子中含有金属元素，如MnO，故D项错误。【答案】　A【点拨】　共价化合物中含有共价键；离子化合物中可能只含有离子键，也可能既含有离子键，又含有共价键。5．下列各组化合物中化学键类型不同的是(　　

6、)A．NaCl和HNO3　　　　　B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O【解析】　B中均为共价健，C中均为离子键，A中NaCl、D中Na2O为离子键，而A中HNO3、D中CCl4为共价键。【答案】　A、D6．下列关于氢键的说法，正确的是(　　)A．每一个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、冰、液态水中都存在氢键C．分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高D．HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键【解析】　水在固态和液态时，分子间存在氢键，而气态时氢键被破坏，所以A，B两项错误。氢键的存在能使物质的熔点和沸点升高，所以C项正确。【答案】　C【点拨】　了解氢键是

7、一种特殊的分子间作用力，氢键是原子半径较小的非金属(F，O，N等)原子跟H原子间的作用力。7．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是(　　)A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】　D【点拨】　X可能为H，也可能为碱金属Li、N