第二节定量认识化学变化(第3课时).doc

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1、第4章第二节定量认识化学变化（第3课时）【学习目标】1.会根据提供的信息书写陌生反应的方程式；2.掌握：根据化学方程式计算各物质的质量比。【学习重点、难点】根据化学方程式计算各物质的质量比。【学习过程】一、知识准备1.写出下列氧化物的化学式，并计算其相对分子质量：⑴二氧化碳、_____________⑵氧化镁、________⑶四氧化三铁、___________⑷双氧水、________⑸五氧化二磷、__________⑹氧化铜、_________⑺一氧化碳、__________⑻水、_______2.地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素

2、共同形成的化合物化学式为，相对分子质量为。3．配平化学方程式指的是在式子的左右两边的　　　　前面，配上适当的　　，使得式子左右两边的各元素　　　相等。配平的理论依据是　　　　　　。4．配平下列化学方程式：(1)Al+O2→A12O3(2)Fe+O2→Fe3O4(3)Cu2(OH)2CO3──→CuO+CO2+H2O(4)Fe2O3+CO───→Fe+CO2二、思考与交流1.用化学方程式表示（1）检验二氧化碳（2）高温煅烧石灰石，生成两种氧化物（3）用H2做“零污染汽车”的燃料（4）灯泡里放极少量的磷来延长白炽灯泡的使用寿命(5)我国发射神舟飞船所用

3、的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为液体燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物并放出能量。。2．金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2)，TiO2中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是

4、_________。3.阅读P.100.页“联想与启示”，并完成相应的空格4.写出在空气中灼烧铜的反应方程式，并求出这个反应中，铜、氧气、氧化铜的质量比三、总结与反思1.根据提供的信息书写化学方程式的注意事项2.如何根据方程式求算各物质之间的质量比四、达标检测1.镁是一种很活泼的金属，点燃后它既能在氮气中，也能在二氧化碳中继续燃烧，已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素化合价是－3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物．试写出上述两个反应的化学方程式．2.甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。某化工厂以甲烷为原料合成甲醇（CH

5、3OH），并将多余的氢气用于合成氨。请书写有关化学反应方程式：①甲烷和水蒸气在一定条件下制得CO、H2；②CO、H2在一定条件下制甲醇；③高温高压、催化剂的条件下，氮气和氢气合成氨。3.完成下列各化学反应方程式，并求出有关物质之间的质量比（相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Mn-55）。⑴加热高锰酸钾⑵大理石与稀盐酸反应五、课后训练1.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题：（1）ClO2的名称为。（2）制取ClO2的反应过程示意图如下：该反应的化学方程式

6、为。2.美国化学家西博格说：化学是人类进步的关键。（1）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家PaulSabatier提出CO2合成甲烷反应。该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化学方程式。（2）在温度超过374℃、压强超过22.1MPa下的水就是超临界水。用超临界水、空气氧化处理聚氯乙烯（C2H3Cl）n的反应中，生成两种无污染的氧化物、___________（写化学式）和HCl。3.下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是A．图中能表示氢分子的是“”B．反应前后，

7、原子的种类、数目不变C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:1D．参加反应的两种分子的个数比为1∶14．已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如右图所示。（1）则A、E的化学式为A，E。（2）请你写出以下变化的化学方程式：A+F→C；D→B+C。《同步导学》第3课时六、教学后记