专题十化工流程讲课稿.ppt

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1、专题十化工流程补充：⑴一些常见的操作：1.过滤：把易溶物和难溶物分开。如，NaCl（CaCO3）。把不溶固体和液体分开。如，水（沙）。2.蒸发：用加热使液体会挥发来减少溶液中的溶剂，使溶质从溶液中析出。如，NaCl（水）。3.结晶:结晶的措施一般分为两种:一种是通过蒸发,减少一部分溶剂而使溶液浓缩达到过饱和析出晶体（这种方法主要用于溶解度随温度下降而减少不多的物质）。如，NaCl、KCl等。另一种是降低温度使溶液冷却达到过饱和而使晶体析出（这种方法主要适用于溶解度随温度下降而显著减少的物质）。如，KNO3、NaNO3等。4.蒸馏：分离沸点不同的混

2、合液体。如，水（乙醇）。5.萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。如，用CCl4溶液从碘水中提取碘单质。6.分液：分离互不相溶的液体。如，水（CCl4溶液）7.调节值：使溶液的值发生变化。目的：1.使某些物质完全溶解；2.除去某些杂质（使杂质变成沉淀或气体）；3.使某些需要在酸性（或碱性）条件下才能进行的反应得以进行。如，除去CuCl2溶液中混有的FeCl3杂质，可通过调节值使Fe3+完全沉淀而不沉淀。8.提高溶解率：使某些物质大量溶解于溶解液中。常见的操作有：1.适当提高溶液的温度；

3、2.适当增加溶解液的浓度；3.延长溶解时间；4.增大固液接触面积。如，用稀硫酸溶解镁，为了提高镁的溶解率，可用以上的四种操作。操作过程中还会涉及到试剂的选择和仪器的选择。⑵试剂选择的要求：1.所选试剂必须要达到实验操作的目的；2.所选试剂要尽量减少污染；3.所选试剂的量要控制好，要做到既能达到效果又能避免浪费；4.在除杂时所选试剂不能引入新杂质。⑶一些操作对应的仪器：1.过滤。所涉及的仪器有铁架台、漏斗、烧杯和玻璃棒。2.蒸发。所涉及的仪器有三脚架、泥三角、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和坩埚钳。3.重结晶。所涉及的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和酒精灯。

4、（需要做趁热过滤操作时则还需要漏斗）4.蒸馏。所涉及的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、铁架台、温度计和牛角管。5.萃取和分液。所涉及的仪器有分液漏斗和烧杯。1.实验操作：b.进行操作的原因从两个方面入手：一、操作是否符合实验操作的客观规律；二、操作能否达到实验目的。例2:能否用NaHCO3溶液除去CO2中的SO2？剖析：该题的解题方法就是要从操作能否达到实验目的来入手的。虽然NaHCO3溶液能和SO2反应，但NaHCO3溶液同时也会和CO2反应，所以加入NaHCO3溶液不能达到实验目的。1.实验操作：c.进行操作的目的。根据已知的操作，

5、结合已有的知识，从而推断出进行某操作的目的。例：向CuO和Al2O3混合物中加入过量的NaOH溶液，该操作的目的是什么？剖析：由于Al2O3能溶于加入过量的NaOH溶液，而CuO不能溶于加入过量的NaOH溶液，所以加入过量的NaOH溶液是为了除去混合物中的Al2O3。例题变迁一:1.氯化铜晶体（CuCl2·H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。沉淀Z溶液CuCl2·H2O（纯）Cu2+Fe3+H+Cl-Cu2+Fe2+H+Cl-氧化剂X过滤加入物质Y蒸发结晶①下列氧化剂中最适合做本

6、实验氧化剂X的是_________（填序号）。A.NaClOB.H2O2C.KMnO4D.I2②物质Y的化学式是_________。2.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：SO2和空气混合气稀H2SO4溶解配料ClO2发生器吸收塔过滤滤液NaClO2·3H2O（1）NaClO2在碱性溶液中比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_________。（2）吸收塔中为防止产物NaClO2被继续还原成NaCl，所用还

7、原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_______（填序号）A.Na2O2B.Na2SC.FeCl2D.KMnO4（3）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是（）A.蒸馏B.蒸发浓缩C.灼烧D.过滤E.冷却结晶要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体还必须进行的操作是_______（填操作名称）。2.方程式的书写:（一）氧化还原反应a.一些氧化还原反应需要在酸性或者碱性条件下才能进行。如，KMnO4溶液与Fe2+的反应，反应前必须加入酸来酸化溶液，这样反应才能进行。当然，有些题目它会给你一些暗示或明示的。所谓暗示

8、，就是题目中往往在这种反应前加入某酸或某碱。例：如下图所示，请写出“净化除铁”中加入H2O2时反应的离子方程式。盐酸含钴废