最新强电解质和弱电解质---刘建ppt课件.ppt

《最新强电解质和弱电解质---刘建ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、强电解质和弱电解质---刘建学习目标1、掌握强电解质与弱电解质的概念；2、了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；3、通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。电解水制H2、O2时，向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。你能解释下列现象吗？思考：为什么相同浓度的盐酸与醋酸的PH不一样，反应速率也不一样？电解质有强弱之分HCl＝Cl－＋H＋CH3COOHCH3COO－＋H＋既有离子又有电解质分子存在只有离子存在，不存在电解质分子一、强弱电解质1.强电

2、解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。2.弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。NaCl=Na++Cl-电解质强弱的区分标准：电解质在水溶液中的电离程度CH3COOHH++CH3COO-1.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?思考不一定。电解质的导电能力是由自由移动离子的浓度与离子所带的电荷数决定的。强电解质溶液中自由移动离子的浓度不一定比弱电解质的大。如AgCl是一种难溶性的强电解质,其水溶液中自由移动的离子浓度极低,导电性近乎为零,比弱电解质CH3COOH的导电性弱得多。2.电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？

3、强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.总结：1、强电解质、弱电解质与其导电能力无必然联系2、强电解质、弱电解质与其溶解性无必然联系3、强弱电解质的划分标准是是否完全电离4、影响溶液导电性的因素:(1)离子的浓度:离子的浓度越大,导电性越好。(2)离子所带的电荷:离子所带的电荷越多,导电性越好。3、常见的强电解质（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:如NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如Na

4、OH、KOH、Ba(OH)2Ca(OH)2等（4）活泼金属氧化物：氧化钠、氧化钾。（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（3）水、极少数盐（醋酸铅）等4、常见的弱电解质（2）弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3Fe(OH)3等常见的强电解质：强酸强碱大部分的盐（包括部分难溶性的盐）、活泼金属氧化物常见的弱电解质：弱酸弱碱水，极少数盐（醋酸铅）等归纳总结：1.下列物质能导电的是__________,属于强电解质的是________________,属于弱电解

5、质的是__________________,属于非电解质的是______________。a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.稀硫酸f.蔗糖g.CO2h.NaOH固体i.硬脂酸j.氨气l.醋酸铵溶液m.BaSO4n.熔融的硝酸钾acelndhmnifgj随堂练习在水溶液中或熔化状态下能完全电离的化合物在水溶液中部分电离的化合物强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、少部分盐、水离子化合物部分共价化合物部分共价化合物完全部分无，电离方程式用等号有，电离方程式用可逆符号大小强弱完全电离成离子的化合物部分电离成离子的化合物强电解质与弱电解质

6、的比较完全电离部分电离离子分子、离子不可逆=可逆都是电解质，在水溶液中都能电离二、电离方程式的书写注意事项：1）适用范围：电解质的电离。2）用的是可逆号或等号。3）多元弱酸分步电离，分步写。4）多元弱碱分步电离一步写。H2SH++HS—HS—H++S2—注意：要多练习书写！H++AlO2-+H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH-5）酸式盐的电离：强酸的酸式盐：NaHSO4=Na++H++SO42-（水溶液）NaHSO4=Na++HSO4-（熔融状态下）弱酸的酸式盐：NaHCO3=Na++HCO3-；HCO3-⇌H++CO32-练习1：写出下列物

7、质在水溶液中的电离方程式：(1)H2SO4(2)Ba(OH)2(9)Fe(OH)3(3)CH3COOH(4)NH3.H2O(5)H2CO3(6)Na2CO3(7)NaHSO4(8)NaHCO32.1mol/L的硫酸、盐酸、醋酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率________，最终收集到的氢气的物质的量______。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸