离子反应--1

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1、溶液胶体分散剂是水或液体浊液d<1nm1~100nmd>100nm复习:（分散系）胶体的性质丁达尔效应过滤纸不过半透膜布朗运动电泳现象胶体聚沉加热或搅拌加入电解质带相反电荷胶体单个小分子或离子分子集合体或有机高分子很多分子集合体微粒组成介稳性第二节离子反应(1)酸、碱、盐在水溶液中的电离物质导电性实验1、电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物；（酸、碱、盐和部分金属氧化物）2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；（非金属氧化物、大部分有机物）电解质与非电解质[思考与交流]1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？NaCl溶液是电解质吗？2、CO2的水溶液能导电

2、，CO2是电解质吗？单质混合物CO2+H2O=H2CO3铜、石墨、NaCl、CO2既不是电解质又不是非电解质概念分析电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电电解质不能是发生化学反应后生成的物质而导电电解质在水溶液中或熔融状态下为什么能导电呢？点击影带电离方程式NaCl=Na++Cl-H2SO4=2H++SO42-KOH=K++OH-遵守定律及原则:质量守恒电荷守恒最简整数比练习HClHNO3KOHNaOHKNO3Al2(SO4)3=H++Cl-=H++NO3-=K++OH-=Na++OH-=

3、K++NO3-=2Al3++3SO42-酸电离有H+生成碱电离有OH-生成盐电离有金属阳离子生成盐电离有酸根阴离子生成酸、碱、盐的本质定义酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐:电离时生成金属阳离子（或铵根离子NH4和酸根阴离子的化合物。练习1：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫NH3·H20请按下列分类标准回答问题：（1）属于电解质的是：，（2）能电离H+的是：，以下中学化学常见的物质：（3）属于酸的是：，（4）属于碱的是：，（5）属

4、于难溶性盐的是：，练习2.判断下列说法是否正确，并说明理由?铜能导电，Cl2溶于水也能导电，所以铜和Cl2都是电解质。B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。C.固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。练习3.下列属于电解质的是：CO2、SO3、P2O5Cu、Al、石墨、酒精、蔗糖等不是化合物NaCl溶液大部分的有机物都不是电解质BaSO4Cu(OH)2A.B.C.D.D.常见电解质：酸、碱、盐、部分的金属氧化物和水都是电解质酸:HCl、H2SO4、HNO3等碱:NaOH、KOH等盐:KNO3、NaCl等非金属氧化物不是电解质熔融状态下能够导电的化合物。AgCl练习4：下列物质哪

5、些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩液态HCl电解质：非电解质：能导电：②④⑧⑩⑨①⑤⑦⑧HNO3、H2SO4、HClNaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2KNO3、NaCl、NaHSO4KHCO3、BaSO4、CaCO3CO2、SO2、SO3、P2O5蔗糖、酒精、CH4等化合物自身自身都不能启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子，才能导电。物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质强电解质弱电解质强酸强碱盐弱

6、酸弱碱水CH3COOHNH3·H2O再议物质分类：乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质也不是非电解质问题：CO2、SO3、NH3是电解质吗?拓展：电解质的电离〖探究〗根据氯化钠的电离方程式，尝试书写K2SO4的电离方程式。分析电离方程式的书写规则。再见