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1、玉林师范学院期末课程考试试卷（2007—2008学年度第二学期）课程名称：分析化学考试专业：化学、应用化学（本科）考试年级：2006级题号—・二四总分应得分30301030满分：100实得分评分：评卷人一、选择题：（每题只有一个正确的答案，请将正确答案的字母填写在括号中，每小题2分，共30分）1、在下列电对屮，不属于可逆电对的是（）。A.FeB/Fe2+B・Fe（CN）637Fe（CN）64-C.MnO47Mn2+D・I2/f2、用K2Cr2O7滴定FC?*,常用二苯胺磺酸钠为指示剂。二苯胺磺酸钠的述原态为无色，氧化态为紫红色，在滴定终点时，溶
2、液的显（）。A.无色B.紫红色C.黃色D.红色3、在1mol.L^HCl介质中用Fe?+滴定S/+的化学计量点电势处在突跃范围的（）。A.中点B.屮点的上面C.屮点的下面D.在突跃范围之外4、间接碘量法使用的标准溶液是()OA.KMnO4B.K2Cr2O7C.Na2S2O3D.125、酸效应对丁•不同类型沉淀的影响情况不一样。对丁•下列沉淀，酸效应影响最大的是（）。A.CaC2O4B.AgClC.BaSO4D.SiO2.nH2O6、AgCl沉淀在大量C「（浓HC1或HCl+NaCl）存在卜，会使沉淀的溶解度增大，这主要是产生了（）。A.同离子效
3、应B.酸效应C.盐效应D.络合效应7、以KSCN标准溶液测定试液中Ag+离了含量时，应选用的指示剂是（）OA.銘酸钾B.铁鞍矶C.荧光黄D.甲基橙8、在摩尔法屮，通过计算，指示剂K2CrO4浓度应为1.2xl0'2mol.L-1,而在实际滴定中一般为5xlO“mol.I?,此时滴定终点会出现在（）。A.化学计量点前B.化学计量点后C.化学计量点吋D.无法判断9、在朗伯•比尔定律A=Kbc中，若b的单位用cm,c的单位用g.L时,常数K用a表示，称为吸光系数，则a的单位是（）。A.L.mor'.cm-1B.mol.cm.L-1C.L.g^.cm-
4、1D.g.cm.L110、KMnO4的浓度是1.0x1O'3mol.f1时,吸收了545nm波长下的25%入射光，其吸光度是（）。A.0.125B.0.60C.0.75D.1.2511、示差吸光光度法的参比溶液是（）。A.空白溶液B.已知浓度的标准溶液C.比待测溶液稍低的标准溶液D.比待测溶液稍浓的标准溶液12、某一有色溶液在某一•波长下，用1.0cm的比色皿测得的吸光度为0.058,为了使光度测量误并较小，可换用的比色皿为（）。A.0.5cmB.2cmC.3cmD.5cm13、有一组平行测定所得的分析数据，耍判断其中是否有异常值，应采用（）O
5、A.t检验B.格鲁布斯法C・F检验D.方差分析14、在无限多次测量中，关于标准偏差。与平均§之间的关系式，正确的是（）OB.4o=38C.o=0.88D.3o=46）。D.Th4+15、离子交换树脂对下列离子的亲和力最大的是（A.Li*B.Ca2+C・Al3+二、填空题：（每空2分，共30分）1、在氧化还原滴定中，滴定反应平衡常数K越大，滴定曲线的突跃范围A（p就越;A（p与被滴定物质的浓度关。2、电势比b/F高的氧化性物质，可在一定条件下，用r还原，然后用标准溶液滴定释出的【2,这种方法叫碘量法。3、由槐氏经验公式可知，溶液的和对过饱和度愈大
6、，分散度也愈,形成的晶核数口就愈，得到的是小晶形沉淀。4、在佛尔哈德法中,可以用回滴定法滴定C「、BrISCN-离子的含量，使用的标准溶液是,终点时指示剂生成了o5、已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池吋其透光度为0.60o若在相同条件下改用1cm吸收池测定，吸光度A为；若使用1cm的吸收池,有色络合物的浓度增大1倍，其透光度为o6、溶液的透射比愈大，表示它对光的吸收愈_,透过光的强度就愈_o7、在样本标准偏差的计算公式中，n-1称为,是指独立偏差的。8、用离子交换法分离LilNaK4•时，在洗脱吋，最后被洗脱出来的是三、简答题：（
7、每小题5分，共10分）1、在用碘量法测定铜合金中铜的含量时，为什么要加入NH4SCN?并写出相应的化学方程式。2、PbSO4在NazSCU溶液中的溶解度见下表，请解释PbSO4溶解度变化的原I大I。Na2SO4的浓度c/mol.L-100.0010.010.020.040.1000.200PbSO4溶解度s/10-3mol.L-10」50.0240.0160.0140.0130.0160.019四、计算题：（每小题10分，共30分）1、称取Pb3O4试样0.1000g,用HC1溶解，在热时加入0.020moLL'1的K2CHO7溶液25.00m
8、L,析出PbCrCU沉淀；冷却后过滤，将PbCrO4沉淀溶解，加入KI和淀粉溶液，用0.1000mol.L-1Na2S2O3溶液滴定时消耗12.00m
