离子反应（3）

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1、第二节离子反应（3）第二章化学物质及其变化教学目标1.理解离子反应与离子方程式的含义2.进一步理解离子反应发生的条件,掌握离子方程式的书写原则教学重点1、离子反应发生的条件2、离子方程式的书写原则二、离子反应及其发生的条件l、离子反应离子反应常指有离子参加或生成的化学反应。其发生的条件是：(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表)；(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)；(3)生成气体；(4)发生氧化还原反应、络合反应、水解反应等。复习2、离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式。怎样书写（步骤）？写、拆、

2、删、查。3、离子方程式的书写原则(1)在反应物或生成物中出现的非电解质，难电离物质，以及难溶物和气体，出现在离子方程式中一律写分子式或化学式。（复分解反应进行的条件）复习(2)固体间发生的某些反应(不是熔融状态下），虽然反应是在电解质之间进行，但无离子方程式，如：Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式,如：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2ONaCl(固)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑但浓盐酸和浓HNO3不能如此类推，因为浓HCl和

3、浓HNO3中都含有大量的水。△△(4)氧化物在书写时一律写化学式SO3+2OH-===SO42-+H2OCaO+2H+===Ca2++H2O(5)对于微溶于水的物质，要按实际情况，区别处理。如条件是澄清的石灰水，则应拆，若给的是石灰乳则不能拆。(6)有酸式盐参加的某些反应。常见的某些酸式盐的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只有HSO4-一般写成H+和SO42-，其它弱酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。4、离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应

4、。(2)看“=”、“↑”、“↓”等是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+，HSO4-通常应写成SO42-+H+，HCOO-不可写成COOH-等(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。应用(5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-，而应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，同时两边各原子数也应相等。(6)看反应物或产物的配比是否正确。

5、如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-＋SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O应为2H++2OH-+SO42-＋Ba2+===BaSO4↓+2H2O(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。5、离子共存问题的判断离子之间能否共