晶体结构复习

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1、晶体结构复习一.晶体类型的判断及性质思考回答下列概念离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体金属晶体离子晶体分子晶体原子晶体分子原子分子间作用力共价键金属键离子离子键1.下列说法错误的是A、原子晶体中只存在非极性共价键B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D、离子晶体在熔化状态下能导电2.有关晶体的下列说法中正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰溶化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠溶化时离子越未被破坏AB3.下列说法错误的是①稀有气体的原子能形成分子晶体②只由原子

2、构成的晶体一定是原子晶体③分子晶体的熔点一定比金属晶体的高④含有离子键的物质一定是离子晶体⑤分子晶体中一定没有离子键⑥离子晶体中可能含有共价键⑦在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子⑧在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子⑨分子晶体中既有化学键又有分子间力⑩有化学键断裂的变化一定是化学变化⑦③②⑨⑩晶体的类型及主要特征（填空)类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体结构构成晶体的微粒相互作用性质硬度熔点沸点溶解性导电性阴离子阳离子原子分子金属阳离子自由电子离子键共价键分子间作用力离子和电子间作用力较大很大很小较高很高很低易溶于水不溶相似相溶融化及溶于水导电溶于水导电

3、导电,导热延展性不导电知识应用A熟悉常见物质的晶体类型A根据晶体的类型判断其大致的物理性质A根据晶体的物理性质判断其可能的晶体类型晶体类型的判断从组成上判断（仅限于中学范围）：是否金属单质(是：金属晶体)有无金属离子或铵根离子？(有：离子晶体)是否属于“四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。从性质上判断：熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)练习１.下列物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A、O2和SiO2B、NaI和I2C、CO2和H2OD、CCl4和NaCl２.下列性质中，可以充分说明某晶

4、体是离子晶体的是（）Ａ、有较高的熔点Ｂ、固体不导电，水溶液能导电Ｃ、可溶于水Ｄ、固体不导电，融化状态能导电CD3.下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（）A、氯化钠B、金刚石C、冰醋酸D、二氧化硅4.下列叙述错误的是()含有离子键的晶体一定是离子晶体离子晶体一定不含共价键Na2O和SiO2的晶体中都不存在单个小分子冰醋酸晶体与冰熔化时需克服的微粒间作用力的类型相同CB5.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的的不同作用力，下列含有上述两种结合力的组合是：()①Na2O2②SiO2③金刚石④白磷⑤NaClA.①②B.②③ C.①④D.③⑤6.下列叙述正确的

5、是()A.干冰晶体中，CO2分子间经过共价键相连B.氯化钠晶体熔化时，化学键被破坏C.含有离子键的晶体一定是离子晶体D.两种结构的微粒，如果核外电子排布相同，化学性质就一定相似CBC7、关于氢键，下列说法正确的是（）A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键B、分子间形成的氢键使物质的沸点和熔点升高C、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D、没有氢键，地球上就没有生命8、下列含有非极性键的离子晶体是（）（1）醋酸钠（2）氢氧化钾（3）过氧化钠（4）金刚石（5）乙醇（6）氯化钙A、（1）（2）（3）（6）B、（1）（3）C、（1）（3）（4）（5）D、（

6、1）（2）（6）BDB二、物质熔沸点的比较：1、异类晶体：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体2、同类晶体：（1）原子晶体的决定因素：共价键键能（原子半径）（C＞SiO2＞SiC＞Si)；（2）离子晶体的决定因素：离子键的强弱，比较离子半径，离子电荷；（3）金属晶体：金属键的强弱，比较金属离子的半径及金属阳离子的电荷数。（4）分子晶体的决定因素：范氏力，结构组成相似时比较相对分子质量；分子量相同，比较分子的极性（CO＞N2）和分子的结构（正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯）练习下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，

7、碳化硅B．CCl4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H20>02>N2D．金刚石>生铁>纯铁>钠BC三、晶体的空间结构NaCl晶体结构示意图Na+Cl-Goto3D分析如图直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处位置，晶体中，每个Na+周围有个Cl-,每个Cl-周围有个Na+,每个Na+周围与它最接近的且距离相等的Na+个数为：____1266氯化钠的晶体结构如图，如何根据其结构分析出化学式Ｎa+Cl-想一想CsCl晶体结构解析图Cs+Cl-CsCl晶体结构示意图Goto3D顶点：棱边：面心：体心：小结：立方体晶体中各位置上原子总数的计算

8、方法分别是：顶角上的原子总数=1/8×顶角原子数棱上的原子总数棱上的原子总数=1