2018鲁教版（五四）化学八年级第三单元《物质构成的奥秘》word复习教案

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1、《物质的构成》复习课教学设计一、教学目标（一）知识与技能1.明确构成物质的三种微粒，并能区分哪些物质是由这些微粒构成的。2.了解原子构成，核外电子分层排布，相对原子质量的概念。3．了解离子的形成，了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。（二）过程与方法通过对所学知识的复习深化，构建物质构成粒子的知识网络，形成对此部分知识的完整认知。（三）情感态度与价值观1．通过合作交流培养学生清楚表达自己的观点的能力，形成良好的学习习惯。2．养成尊重客观实际，认真、严肃的科学态度。二、教学重难点分子、原子、离子知识是学生学习微

2、观知识的基础和开始，是微观教学的重点，也是难点。在本节课的设计中，原子的构成和结构是重点，难点是离子的形成与物质性质的关系。三、教学策略通过引导学生回忆、分析、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力。四、课前准备将自主复习作业完成，并订正答案。五、教学过程（一）问题引领，引出课题通过之前的学习，回想构成物质的微粒有哪些？本节就这三方面知识进行复习。（二）回顾积累，知识构建1思考回答：哪些物质由分子构成？哪些物质由原子构成？哪些物质由离子

3、构成？了解分子、原子、离子的简单定义。2原子知识复习写出原子的各部分构成并标示出各部分的带点情况。（部分同学板演）提出问题：为什么原子不显电性？归纳总结质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数原子的体积和质量都很小，那么原子的质量由什么决定？什么是相对原子质量？与原子的质量有何区别？点拨知识：相对原子质量≈质子数＋中子数（不作为计算公式）电子质量很小，电子对原子有何重要作用？（决定原子的大小）画出11.12.17号元素原子的结构示意图，回答各部分的含义；思考：电子排布有什么规律？点拨知识：原子的最外层电子数决定元素的化学性质巩固提

4、升：完成小练习下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（　 ）A．B.C．D．原子失去获得到电子后，一定不会引起改变的是（）①电子总数②原子核③化学性质④相对原子的质量⑤粒子的电性A.③④B.②③C.②④D.②③④⑤3离子知识复习看到写出的11.12.17号原子结构示意图，写出形成的对应离子的符号。思考离子符号如何书写？而化合价的书写是怎样的？什么阴离子？什么是阳离子？从微粒的结构示意图中如何判断微粒是原子，阴离子，还是阳离子？（三）实战演练，练习实践完成下面练习1科学家发现了一种新元素，它的原子核内有11

5、1个质子、161个中子，则该元素原子的核外电子数是（）A111B272C50D1612下列关于原子的叙述正确的是（）A物质都是由原子构成的B原子是由质子和中子构成C原子是由质子和电子构成的D原子是由原子核和核外电子都成的3某元素的原子结构示意图如图：（1）该元素的原子最外层电子数是____（2）表示的含义是_______；（3）该元素原子核外有___个电子层(4)该元素在化学反应中易____(填“得”或“失”)电子4下列结构示意图中表示阴离子的是（）ABCD（五）当堂检测11996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子（1

6、）1个H3+离子中含有____个质子、______个电子(2)H3属于_______（填混合物或单质或化合物）．(3)构成H3分子的原子结构示意图是________（填序号）2下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图ABCD（1）属于同种元素的粒子是________(填字母代号)。（2）以上四种粒子中，能得到电子的是_______(同上)。（3）D元素的名称是_____；D中X=_____________。3(2010)为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（

7、）4原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。根据图片信息说法正确的是（）A．钙元素的原子序数是2B．钙元素的原子核外有2个电子C．钙元素的原子核内有20个质子D．钙元素的相对原子质量约为40g5居里夫人是著名科学家，两次获得诺贝尔奖。她首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的离子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此课推断放射出的粒子是（）2·1·c·n·j·yA电子B中子C质子D原子核