2019版高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第3课时课堂达标验收新人教版.docx

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1、第二章　第三节　化学平衡第3课时1．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　D　)A．K值不变，平衡可能移动　　B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化解析：K只与温度有关，当温度不变时，改变其他外界条件使平衡移动，K值不变，A项正确；K值变化，则温度一定发生变化，平衡一定移动，B项正确；改变除温度外的其他外界条件，平衡发生移动时，K值不变，C项正确、D项错误。2．在一定条件下，有下列反应前后分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HF　K＝1047②H2＋Cl22HCl　K＝

2、1017③H2＋Br22HBr　K＝109④H2＋I22HI　K＝1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　A　)A．①②③④　　　　B．④②③①C．①④③②D．无法确定解析：化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。3．(2017·黑龙江双鸭山一中高二月考)等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋Q(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　B　)A．当容器中X与Y的物质的量之比等于1∶2时反应达到平衡B．若达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K的值为C．达到平衡后，

3、反应速率2v正(Y)＝3v逆(Z)D．达到平衡后，再加入Q，平衡逆向移动解析：当容器中X与Y的物质量之比等于1∶2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡，A项错误；设起始时X和Y的物质的量浓度都为1mol·L－1，则　　　　　X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋Q(s)初始浓度/(mol·L－1)　　1　　　1　　　　0转化浓度/(mol·L－1)　0.25　　0.5　　　0.75平衡浓度/(mol·L－1)　0.75　　0.5　　　0.75K＝＝，所以平衡常数K的值为，B项正确；达到平衡后，反应速率3v正(Y)＝2v逆(Z)，C项错误；达到平衡

4、后，再加入Q，Q是固体，平衡不移动，D项错误。4．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1)。反应时间/min0t1t2n(CO)/mol1.200.80n(H2O)/mol0.600.20n(CO2)/mol0n(H2)mol0下列说法正确的是(　C　)A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1B．平衡时CO的转化率为66.67%C．该温度下反应的平衡常数为1D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60mol，n(H2O)＝1.20mol，则平

5、衡时n(CO2)＝0.20mol解析：根据化学方程式可知在t1min内生成0.40molH2，因此在t1min内的平均速率为v(H2)＝＝mol·L－1·min－1，故A错误。根据化学方程式可知t1min、t2min时均有n(CO)＝0.80mol，n(H2O)＝0.20mol，n(CO2)＝n(H2)＝0.40mol，故表格中t1min、t2min时的数据均为平衡时的物质的量。据此可求出CO平衡时转化率为0.4mol/1.2mol×100%＝33.33%。故B错误。由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，将平衡时的物质的量代入平衡常数表达式，可计算出反应的平

6、衡常数为1，C正确。根据平衡常数值可计算出D项中平衡时n(CO2)＝0.40mol，故D错误。