高考化学复习：铝及铝合金.ppt

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1、第二课时　铝及铝合金新知初探自学导引自主学习铝及铝合金1．物理性质:铝是_______色金属,熔点660.4℃，密度2.7g·cm－3，是电的___________。2．主要用途：常用于制造___________，用于________、汽车、____________部件；做___________、炊具、建筑装饰材料等。银白良导体轻质合金飞机轮船导线3．活泼金属单质的通性(1)与非金属单质(氧气、氯气等)的反应(写出化学方程式)：_____________________;________________

2、_______。(2)与水的反应(高温条件且反应缓慢，写化学方程式)：__________________________________。(3)与酸的反应(写出与盐酸反应的离子方程式)：________________________________。4．化学特性(1)与强碱溶液的反应(写出与NaOH溶液反应的方程式)：____________________________________。(2)常温下遇____________________钝化。2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2

3、NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑浓硝酸、浓硫酸(3)铝热反应(写出冶炼铁、铬的方程式)：____________________________________；____________________________________。想一想铝热反应为什么能发生？意义是什么？提示：原因：(1)铝的还原性强，(2)生成Al2O3时会放出大量热。意义：冶炼高熔点金属。5.铝合金铝合金具有__________、______________、__________、__________简单、___

4、_____、______________强、装饰效果好等特点，主要用于__________、__________________以及电子行业。密度小强度高塑性好成本低抗腐蚀能力制造工艺建筑业交通运输业自主体验解析：选AB。铝可与氧气在常温下发生反应；铝也能与氯气发生反应，所以A、B两项不正确。2．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是()A．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氨水解析：选C。3．下列物质中，属于合金的是()A．硬铝B．铝箔C．冰晶石D．水银解析：选A。合金是由两种或两种以上的金属(或

5、金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si等形成的合金，铝箔是Al，冰晶石是一种化合物，水银是Hg。要点突破讲练互动探究导引铝既能与盐酸反应又能与强碱NaOH溶液反应，能说铝具有两性吗？为什么？要点一铝的性质提示：不能说铝具有两性.铝是活泼的金属,铝之所以能够与NaOH溶液反应，是因为Al(OH)3具有两性，反应过程：Al先与H2O反应生成Al(OH)3和H2，Al(OH)3能够溶于NaOH溶液中。要点归纳(2)规律：反应物量的关系产生H2的物质的量的关系n

6、(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)消耗H＋、OH－的物质的量的关系Al稀盐酸、NaOH溶液等量均过量1∶13∶1足量等量1∶31∶1特别提醒即时应用1．两份铝屑，分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，在相同状况下产生H2的体积比为1∶2，则这两份铝的质量比是()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1解析：选B。由于酸和碱足量，铝被完全消耗，反应产生的氢气的量由铝的量决定。根据铝和盐酸、氢氧化钠反应的方程式中铝和氢气的化学计量数的关系可知，两份铝的质量比为1∶2。探究导引向含1molAlCl3的溶液中

7、通入氨气至过量，问生成氢氧化铝的物质的量与氨气的物质的量之间有何关系？能否用图像表示？提示：当n(NH3)≤3mol时，n(NH3)＝3n[Al(OH)3]。当n(NH3)>3mol时，n[Al(OH)3]＝1mol。要点二有关Al(OH)3沉淀的图像要点归纳氢氧化铝沉淀量的图像大致可分为如下图所示的三类。图中纵坐标均为Al(OH)3沉淀的物质的量，横坐标为加入试剂的物质的量。(1)图为向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液O→A：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaClA→B：Al(OH)

8、3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O(2)图为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液O→A：NaOH＋HCl===NaCl＋H2OA→B：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaClB→C：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O(3)图为向NaAlO2溶液中加入盐酸O→A：NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaClA→B：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O即时应用2．在