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1、第一章化学反应及能量变化第一章化学反应及能量变化第一节氧化还原反应第二节离子反应第三节化学反应中的能量变化第一节氧化还原反应一.化学反应类型分解化合置换复分解1`根据反应物`生成物的类别，以及反应前物质种类的多少，从形式上划分。2`从反应中物质是否得氧或失氧分为：氧化反应`还原反应。氧化反应即能夺得含氧化合物中的氧的反应。还原反应即含氧化合物中的氧被夺去的反应。注：氧化反应与还原反应相互依存，同时发生3`根据是否有电子转移分为：氧化还原反应非氧化还原反应二`氧化还原反应1`概念：1.一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。2.有元素化合价升降的反
2、应都是氧化还原反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。这种物质是还原剂。还原反应：物质所含元素化合价升高的反应。这种物质是氧化剂。+200+1化合价升高被氧化化合价降低被还原CuO:氧化剂H2:还原剂2`氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降3`四种反应类型与氧化还原反应的关系见下页图CuO+H2==Cu+H2O氧化还原反应化合反应置换反应复分解反应分解反应非氧化还原反应化合价升降化合价升降其它其它注：1.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。(正确）2.肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原。（错误）3.没有单质参加的化合反应
3、不是氧化还原反应。（错误）4.氧化还原反应的本质：电子转移氧化反应：物质失去电子的反应。这种物质是还原剂。还原反应：物质得到电子的反应。这种物质是氧化剂。小结物质失电子化合价升高被氧化发生氧化反应氧化产物生成物质得电子化合价降低被还原发生还原反应氧化产物生成注：1`得失电子数一定相等2`在用电子得失观点分析氧化还原反应时，电子对的偏移可以认为电子完全得失。5`双线桥与单线桥双线桥：反应前后同一元素原子的电子得失。单线桥：反应物中不同或相同原子的电子得失。反应物生成物还原剂氧化剂三`氧化剂和还原剂1`氧化剂：具有氧化性，易得电子，高价态物质。(1)活泼
4、的非金属单质：O2,Cl2,F2(2)高价的氧化物：CuO,Fe2O3,WO3,CO2(3)高价的含氧酸及其盐：KMnO4,K2Cr2O7,浓H2SO4,HNO3,KClO3(4)某些阳离子：Cu2+,Fe3+,H+2`还原剂具有还原性，失电子，低价态物质（1）活泼的金属单质：K,Na,Mg,Fe,Al(2)某些非金属单质：H2,C(3)变价元素的低价态物质：CO,Cu+(4)某些阴离子：I-,S2-另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。注：氧化还原反应发生的条件氧化
5、性：氧化剂大于氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物第二节离子反应一`强电解质和弱电解质1`电解质非电解质凡是在水溶液或熔化状态能导电的化合物都是电解质。无论是在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质注：（1）酸碱盐都是电解质（2）某些金属氧化物：Na2O,CaO,(3)NH3,CO2水溶液导电，但NH3,CO2是非电解质。（4）Cu既不是电解质也不是非电解质（5）有机化合物几乎都是非电解质（6）水是电解质2`强弱电解质（1）导电能力实验溶液中自由移动离子浓度不同电解质的电离程度不同电解质有强弱之分(2)强电解质：在水溶液中完全电离成离子强碱：
6、NaOH=Na++OH-强酸：H2SO4=2H++SO4大多数盐：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-注：BaCO3,BaSO4等属于难溶性物质，但溶解部分完全电离，是强电解质。（3）弱电解质：在水溶液中部分电离成离子弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+弱碱：NH3•H2O=NH4++OH-少数盐：HgCl2=Hg2++2Cl-水：H2O=2H++O2-二`离子反应1`离子反应：电解质在溶液中所起的反应，实际上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。凡是有离子参加或生成的反应都属于离子反应。2`离子方程式（1）书写步骤：[1]写：B
7、aCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4[2]拆：Ba2++2Cl-+Cu2++SO42-=BaSO4+Cu2++2Cl-[3]删；[4]查；Ba2++SO42-=BaSO4原子个数是否守恒，电荷数量是否守恒。（2）概念；用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的方程式。（3）书写离子方程式应该写成分子的物质[1]难溶性物质：AgX(AgCl,AgBr,AgI),BaCO3,CaCO3,BaSO4,PbSO4Mg(OH)2,Al(OH)3,Fe(OH)3,Cu(OH)2,FeS,CuS,PbS,Ag2S,ZnS[2]难电离物质：弱酸；H2CO3,
8、CH3COOH,H3PO4,HF,HClO,H2S,H2SO3,H2SiO3弱碱：NH3•H2O水：H2O[
