高一化学氧化还原反应-高考复习.ppt

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1、基本概念复习氧化还原反应一、关于氧化还原反应概念还原反应价降低，得电子(氧化性)(还原性)氧化反应价升高，失电子还原剂还原产物氧化剂氧化产物相等相等四组概念，一个守恒1.四组概念2.常见的氧化剂、还原剂活泼非金属单质：含氧酸：高价盐：氧化物：O2SCl2Br2浓H2SO4HNO3HClOFeCl3KMnO4NO2Na2O2MnO2⑴氧化剂活泼的金属单质：无氧酸：低价化合物：非金属单质：NaMgZnH2SHClHBrHINa2SO3NaBrKINOCOFeCl2H2CS2.常见的氧化剂、还原剂⑴还原剂练习：随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保

2、质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是(A)无水硫酸铜、蔗糖(B)硅胶、硫酸亚铁(C)食盐、硫酸亚铁(D)生石灰、食盐B苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有(A)氧化性(B)还原性(C)碱性(D)酸性B为什么加入维生素C就能防止Fe2+被氧化？维生素C比Fe2+的还原性强3.氧化性还原性强弱的比较思考：哪些事实证明铁比铜还原性强？【实验事实1】Fe可以和稀盐酸反应产生H2，Cu不能和稀盐酸反应产生H2。【实验事实2】Fe和CuSO

3、4溶液反应生成Cu单质。【实验事实3】用导线将Fe和Cu连接起来插入到H2SO4溶液中，在Cu电极上产生气泡。【实验事实4】电解FeCl2和CuCl2的混合溶液，在阴极先析出Cu。3.氧化性还原性强弱的比较本质：得失电子的难易⑴在元素周期表中的位置⑵单质活动顺序⑶同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物⑷与同一物质反应的难易⑸原电池正负极判断，电解放电顺序金属活动性顺序：非金属活动顺序：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S练习：96年试测题根据反应①~④判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()①Cl2＋2KI＝2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2

4、＝2FeCl3③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2＝S＋2HI(A)S>I2>Fe3+>Cl2(B)Cl2>Fe3+>I2>S(C)Fe3+>Cl2>S>I2(D)Cl2>I2>Fe3+>SB思考：下列物质能否反应？Cu＋H2SO4(稀)Cu＋H2SO4(浓)Na2S＋Na2SO3△CuSO4＋SO2↑＋2H2O稀H2SO4演示实验Na2SNa2SO3稀H2SO4加稀H2SO4有淡黄色沉淀生成2S2－＋SO32－＋6H+3S↓＋3H2O酸性增强，氧化性还原性增强4.浓度、酸度、温度的影响⑴增大浓度，氧化性、还原性增强⑵增强酸度，氧化性、还原性增

5、强⑶升高温度，氧化性、还原性增强Cu和浓H2SO4MnO2和浓HClS2－＋SO32－＋H+NO3－＋H+浓硫酸加热有明显的氧化性演示实验：Cu20％H2SO4NaNO3固体现象有气体生成溶液变成蓝色试管内气体为红棕色3Cu＋8H+＋2NO3－3Cu2+＋2NO↑＋4H2O2NO＋O22NO2如何设计实验证明Cu和HNO3反应有NO生成？二、应用氧化还原概念解决问题反应装置验证装置尾气处理关键：装置内——无氧原理：3Cu＋8H+＋2NO3－3Cu＋2NO↑＋4H2O2NO＋O22NO2(无色)(红棕色)问题：实验验证Cu和稀HNO3反应生成NO成套装置：每部分的作用？CuH

6、Cl石灰石MnO2HNO3H2O2NaOHab稀HNO3CaCO3Cu丝小结：在实验设计时：氧化性强的物质——氧化氛围还原性强的物质——还原氛围H2还原CuO：先撤灯后停H2配制Fe(OH)2：煮沸水配制课后思考题：HNO2和NaNO2中氮的化合价为+3，中间价态，因此，它们既有氧化性又有还原性。现提供FeCl2溶液、KI溶液、淀粉溶液和稀H2SO4，请你设计实验比较KMnO4(H+)、FeCl3、NaNO2（H+）、I2的氧化性强弱.问题5：计算Cu、Mg合金4.6g完全溶于浓HNO3，若反应中的HNO3被还原只产生4480mLNO2和336mLN2O4(标准状况下)。求

7、：⑴Cu和Mg的质量各多少克？⑵在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量是多少？答案：⑴Cu：0.046mol，2.944gMg：0.069mol，1.656g⑵沉淀质量：8.51g