高中化学 4.1 材料的加工处理学案1苏教版选修.doc

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1、4.1材料的加工处理4.1.1金属的表面处理学习目标：1．讨论社会发展和科技进步对材料的要求，认识化学对材料科学发展的促进作用。2．理解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。情感目标：通过对金属的表面处理的学习，培养学生学习化学的兴趣。学习重点难点：金属材料表面处理的原理学习过程：【问题】1．电解的原理是什么？如何确定阴阳极？金属的放电顺序是什么？在水溶液中可电镀哪些金属？2．写出电解下列物质的反应方程式：NaClCuSO4AgNO3CuCl2H2SO43．如何进行电镀、电解精炼？一、金属的表面处理1

2、、铝的阳极氧化：看书P66-67铝的阳极氧化目的：电极反应：阳极发生反应：阴极发生反应：同时酸对铝和生成的氧化膜进行化学溶解，其反应为：氧化膜的后续处理硫酸阳极氧化的药品、优点。2、电镀电镀目的：。电镀条件及电极的选择：实例：铜板上镀银药品：仪器及用品：烧杯、碳棒电极、两节1号干电池（或学生电源）装置*钢铁为何进行发蓝处理一般钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行发蓝处理，就能大大增强抗蚀能力，延长使用寿命。像武器、弹簧、钢丝等，就是常用这种方法来保护的。铁在含有氧化剂和苛性钠的混合溶液中，一定温度下

3、经一定时间后，反应生成亚铁酸钠(Na2FeO2)和铁酸钠(Na2Fe2O4)，亚铁酸钠与铁酸钠又相互作用生成四氧化三铁氧化膜。其反应方程式为：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH这层氧化膜呈黑色或黑蓝色，它结构致密，具有较强的抗腐蚀能力练习：1．用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是：A.稀NaOH

4、溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO32．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是：A、阴极B、正极C、阳极D、负极3．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应4．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝

5、酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，下列表述正确的是：A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNO3D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)25．将500克0.1mol/L的硫酸铜溶液进行电解，当铜离子全部析出时，就变成________溶液，该溶液的质量分数是________。继续通电，在阳极上析出___________；阴极上析出___________。6．电解1升4mol/LCuSO4溶液(均为惰性电极)，

6、当电路通过0.5mol电子时，溶液中Cu2+的浓度为________mol/L，H+的浓度为______mol/L。然后将电源反接，又通过1mol电子后，溶液中Cu2+浓度为______mol/L，H+浓度为______mol/L，SO42-离子浓度为______mol/L(溶液体积变化忽略)。7．如图装置进行电解，已知铁极质量减小11.2克。(1)A是电源的______极。(2)电解过程中，电路中通过_______mol尔电子。(3)Ag极的电极反应式是_____________________；析

7、出物质是____克。(4)Cu(I)极的电极反应式是_____________________。(5)Cu(II)极的电极反应式是_____________________。1．下列四种装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后导线上均通过0.001mol电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，用编号回答下列问题。(1)溶液的pH值从大到小的顺序是____________________________(2)原电解质溶液物质的量浓度从大到小的顺序是__

8、______________。(3)13装置中Zn腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________。2．某金属M的相对原子质量为112.4，其氯化物的化学式MClx。将MClxa克溶于水制成0.1mol/升的溶液1升。以惰性电极电解此溶液，A槽阴极增重0.0539克，B槽阴极增重0.0281克。试求：(1)x和a的值。(2)A槽从阳极上析出何物若干克。