高考化学二轮复习专题10化学反应速率与化学平衡课时练鲁科版 .doc

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1、专题十化学反应速率与化学平衡1．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是(　　)A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化【答案】D【解析】任何时刻，生成nmolA2，必然消耗2nmolAB，A项错误；可逆反应中任何时刻，反应物与生成物均共存，B项错误；达到平衡时，AB的消耗速率与A2的消耗速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，C项错误；达到平衡后，反应物和生成物的浓度不

2、再变化，各组分的体积分数不再变化，D项正确。2．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是(　　)A．热量关系：a＝bB．①②③反应的平衡常数：③>①>②C．达平衡时H2的体积分数：①>③D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态【答案】C【解析】若反应①中NH3的平衡转化率为50%，则a＝b，若反应①中NH3的平衡转化率小于50%，则a

3、a>b，A选项错误；温度相同，所以反应①、②、③的平衡常数相同，B选项错误；反应③可以看成是在两个相同容器中相同条件下同时进行反应①，达平衡后，把这两个容器中的气体压缩到其中一个容器中，如果平衡不移动，氢气的体积分数应该与反应①相等，但是压强增大，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数减小，所以达平衡时氢气的体积分数：①>③，C选项正确；因为气体总质量始终不变，容器恒容，所以密度始终不变，不能用密度变化来衡量反应是否达到平衡状态，D选项错误。3．在一恒容的密闭容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在一定条件

4、下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是(　　)A．上述反应的ΔH<0B．压强：p4>p3>p2>p1C．1100℃时该反应平衡常数为1.64D．压强为p4时，在y点：v正>v逆【答案】A【解析】由图象可知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越大，故正反应为吸热反应，ΔH>0，A项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越大，甲烷的平衡转化率越小，故压强p4>p3>p2>p1，B项正确；1100℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%

5、，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)＝0.02mol/L，c(CO2)＝0.02mol/L，c(CO)＝0.16mol/L，c(H2)＝0.16mol/L，即平衡常数K＝＝1.64，C项正确；压强为p4时，y点未达到平衡状态，此时v正>v逆，D项正确。4．等物质的量的A(g)与B(g)在密闭容器中进行反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)　ΔH<0，下列叙述正确的是(　　)A．达到平衡后，反应速率v正(A)＝2v逆(C)B．达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动C．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动D．平衡常数K值越大

6、，A的转化率越大【答案】D【解析】根据反应速率之比应等于化学计量数之比可知，2v正(A)＝v逆(C)时反应达到平衡，A选项错误；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，平衡不移动，B选项错误；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的反应方向移动，即逆向移动，C选项错误；平衡常数K值越大，说明平衡正向进行的程度越大，A的转化率越大，D选项正确。5．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质

7、的量浓度、反应速率随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　)A．前8minA的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．30～40min该反应增大了压强或使用了催化剂【答案】A【解析】由图象可以看出前8min内，物质A的浓度由2.00mol·L－1减少到1.36mol·L－1，故vA＝0.08mol·L－1·min－1，A项正确；由A、B、C的变化曲线可得出x＝1,30min时各物质的浓度均减小且正、逆反应速率相同，则改变

8、条件为增大体积(或减小压强)，40min时各物质的浓度不变，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，故40min时改变的条件是升高温度，平衡逆向移动，所以，正反应为放热反应，B、C、D项错误。6．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析