高考化学二轮复习讲练测专题09化学反应速率与化学平衡（练）（解析版）含解析

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1、2016届高三二轮复习讲练测之练案【新课标版化学】专題九化学反应速率与化学平衡☆★條再考1.[2015重庆理综化学】拨基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H?S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)^COS(g)+H2(g)K=0A反应前CO物质的量为lOmol,平衡后CO物质的量为SrnoL下列说法正确的是()A.升髙温度，H?S浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转

2、化率为80%【答案】C【解析】A.升高温度，H2S浓度増加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误；B.通入CO后,正反应速率瞬间増大，又逐渐减小，B错误；C.根据C

3、位】本题主要考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算【名师点晴】化学平衡的计算，可以利用三段式解题，将三组数据依次列出，简单明了，是学生必须掌握的基本技能，本题将影响化学反应速率和化学平衡的因素，反应的热效应，化学平衡转化率的计算联系起来，重点考查化学平衡，试题形式更加常规，学生容易入题，难度在保持基本稳定的同时有所下降。2.[2015天津理综化学】下列说法不正确的是()•••A.Na与出0的反应是爛增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理

4、不同C.FeClj和M11O2均可加快电。2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)=M『+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4CI溶液【答案】C【解析】A项N呂与股0的反应是固体液体反应生成气体，故该反应为爛増的反应，故△$><),在反应中钠会熔化成一光亮的小球四处游动，发出膛膛声响，故该反应为放热反应，则△HvO,故△(^△H-TASvO,故该反应能自发进行，A项正确；B项饱和Na^SOi溶液或浓硝酸均可便蛋白质溶液产生沉淀，N32

5、SCX为钠盐，故饱和N32SO4溶液使蛋白质溶液产生沉淀是蛋白质的盐析，而浓硝酸为氧化性强酸，故便蛋白质溶液产生沉淀为蛋白质变性，二者原理不同，故B项正确；C项FeCls和Mn6均可做氏6分解的催化剂加快氏6分解，同等条件下二者对比6分解催化效果不相同，故反应速率速率的改变不同,故C项错误；D项Mg{OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)-2OH-(aq),NHQ溶液NH4冰解使溶液呈酸性，会消耗OH-,则Mg(OH)2(s)—Mg2+(aq)-2OH-(aq)正向移动，故D、Mg{

6、OH)2固体可溶于NH4C1溶液，故D项正确；本题选G【考点定位】本题主要考查了化学反应原理。涉及化学反应与能量的关系、化学反应速率的影响因素、化学平衡理论、蛋白质的性质判断等【名师点睛】本题考查化学反应与能量的关系、反应自发判断的依据、嫡值、焰值变化的判断，蛋白质的盐析与变性、原理的分析，催化剂对反应速率的影响、同一化学反应催化剂可以不同的认识，化学平衡的移动的判断、沉淀的溶解平衡移动的判断，包含了选修4中的大部分的内容，对于反应原理的应用，应注重学生理解能力的培养，如化学反应中焙减、爛增为反应自发的判断依据，

7、如何判断，勒夏特列原理对于任何可逆反应都适用，溶液中的平衡也不例外，催化作用与催化效果的不同，抓住反应的本质，使学生加以理解应用。1.【2015天津理综化学】某温度下，在2L的密闭容器中，加入lmolX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)=^3Z(g),平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%o在此平衡体系中加入ImolZ(g),再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()•••A.m=2B•两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平

8、衡吋，Z的浓度为0.4mol【T【答案】D【解析】某温度下，在2L的密闭容器中，加入lmolX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)-mY(g)=3Z(g),平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入ImolZ(g),则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积內体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝