离子反应方程式的书写复习.doc

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1、离子反应方程式的书写复习二、离子方程式的书写1、离子反应类型及发生条件(1)复分解反应①生成难溶或微溶物质,如BaSO4､AgCl等｡②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）,如CH3COOH､NH3·H2O､H2O等｡③生成气体或易挥发性的物质,如CO2､NH3等｡(2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应:（有电子得失）2FeCl2+Cl2===2FeCl3(3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应:FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl2、离子方程式的书写步骤：四步“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式　“二

2、拆”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）不拆：(1)难电离物质(2)难溶物(3)单质(4)氧化物(5)所有气体注；微溶物酸式盐的处理“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等练习CH3COOH+NaOHHCl+NH3·H2OCaCO3+HCl石灰乳+Na2CO3CH3COONa+HClNaHCO3+NaOHNaHSO4+NaOH书写规则：（1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）（2）保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质

3、。（3）配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。3、与有关的几类反应练习1、稀硝酸与Cu的反应2、铝盐与过量氨水的反应3、酸铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液4、偏铝酸根离子与过量二氧化碳的反应5、SO2气体通入氯水中6、铁与盐酸的反应7、FeS与稀硫酸反应制取硫化氢气8、Fe3+与SO2反应9、硅酸钠溶液中通入足量CO2气体10、过量CO2气体通入NaClO溶液中11、酸性条件下Fe2+与H2O2的反应12、Fe3+与足量H2S反应13、Fe3+与I—反应三、离子方程式的正误判断试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面：1．不符合客观事实：离

4、子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应；例如：铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑二氧气硫通入漂白粉溶液：2ClO—+Ca2++SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：SO42—+Ba2+=BaSO4↓2．拆分错误：只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式；例如：硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2—+Cu2+=CuS↓3．不符合三个守恒：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒；例如：铝和盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑酸性高锰酸钾溶液加入H2O2：2MnO4—+3H2O2+6H

5、+=2Mn2++4O2↑+6H2O4．忽视反应物之间的量的关系例如：碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：OH—+Ca2++HCO3—=CaCO3↓+H2O练习1．下列离子方程式正确的是（D）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．钠与水的反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O2、．下列离子方程式中，正确的是DA．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2

6、O2+4H+Fe3++4H2OB．小苏打溶液与稀硫酸混合CO+2H+CO2↑+H2O△C．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD．明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+3、下列离子方程式中，正确的是BA、在氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2++Cl2＝2Fe3++2ClˉB、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OHˉ＝3Clˉ+ClOˉ+H2O

7、4、下列离子方程式中正确的是BA.硫化亚铁放入盐酸中S2-+2H+→H2S↑B.硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S→CuS↓+2H+C.氯化铝溶液中加入过量氯水Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-→CO32-+H2O5．下列反应离子方程式正确的是AA．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OB．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH8+CO32—C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+==CO2↑+

8、H2OD．向溴化亚铁溶液