压强对化学平衡的影响(不再是难题).doc

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1、案例名称《压强对化学平衡影响》科目高中化学化学选修4教学对象高二新生课时1课时提供者彭伟一、教材内容分析化学平衡属于必考部分的基本理论部分的重要内容。包括：1、化学反应的可逆性，2、化学平衡建立过程和化学平衡状态标志。3、化学平衡常数，进行简单计算。4、外界条件对反应速率和化学平衡的影响，及化学平衡移动的一般规律。5、反应速率和化学平衡理论进行的调控生产、生活、科研。6、平衡图像。二、学习者特征分析学生在第二节第一课时已经学习了化学平衡常数，知道了一个具体的反应方程式，平衡常数只与温度有关。知道了浓度商与平衡常数大小比较可以判断是否平衡或者化学反应的方向。三、教学重点、难点教学

2、重点：压强对化学平衡的影响教学难点：压强对化学平衡的影响、纯数学理论的推导，及实验的验证。四、教学方法思考分析、讨论、交流、讲解、归纳、启发诱导法实验探究法五、教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图时间旧知回顾导入新课多媒体展示：(1)平衡时Q=K，如何破坏平衡（2）原平衡到新平衡叫什么（3）如何使得Q≠K（1）回答:破坏平衡就是使得Q≠K，经过一段时间最终建立新平衡（2）回答：平衡移动。（3）因为平衡时Q=K,改变Q或者K都能做到，如改变温度，或者改变浓度。复习巩固化学平衡的基本概念，平衡移动的基本原理、极其本质，多媒体展示引入新课温度对平衡的影响是怎么样的，浓度呢？改变一

3、种物质的浓度会改变Q，改变多种物质的浓度也会改变Q，比如加压(缩小体积)或者减压(扩大体积)。那么改变压强，化学平衡会发生怎样的移动？移动有什么规律？升温平衡向吸热方向移动，放热平衡向放热方向移动(2)增加反应物浓度或者能减少生产物浓度，平衡正向移动，减少反应物浓度或者增加生产物浓度，平衡逆向移动。复习温度浓度影响的基本规律，为下一部分内容做铺垫。新课分析分析过程结论观察与思考[板书]第二节影响化学平衡的条件3压强对化学平衡的影响对于一切可逆反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)达到平衡时各物质浓度为[A],[B],[C],[D]。改变条件，加压，体积缩小，各种物

4、质浓度同等倍数增大，假设都增大到原来的m（m›1）倍，此时c(A)=[A]m,c(B)=[B]m,c(C)=[C]m,c(D)=[D]m。把c(A)=[A]m,c(B)=[B]m,c(C)=[C]m,c(D)=[D]m代入Q表达式cc(C)cd(D)Q=ca(A)cb(B)得Q/K=mc+d-a-b(m>1)（1）当c+d>a+b时，Q>K，宏观上反应逆向进行，微观上V（逆）>V（正），最终达到平衡，即平衡逆向移动（加压向气体分子数减少的方向移动）。（2）当c+dV（逆），最终达到平衡，即平衡正向移动（加压向气体分子数减少

5、的方向移动）。所以：增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动。同理，减压体积扩大时，Q/K=mc+d-a-b(0

6、K，平衡被破坏，最终建立新的平衡。根据改变压强实质使得各种气体浓度同等倍数变化。利用Q的表达式，从理论上证明增大压强，各种浓度同等倍数增大，找出Q与K的大小关系（与气体系数有关）。总结出增大压强对平衡的影响。板书对于气体分子总数不变的反应，c+d-a-b=0,Q=K平衡不移动。对于没有气体参与的反应，改变压强各物质浓度变化极其微小Q=K不变，平衡不移动。实验：如图用注射器（50mL或更大些的）吸入约30mLNO2和N2O4的混合气体（使注射器的活塞到达I处）。吸入气体后，将细管端用橡皮塞加以封闭，然后把注射器的活塞往外拉到Ⅱ处。观察当活塞反复地从I处到Ⅱ处及从Ⅱ处到I处时，管被

7、混合气体颜色的变化。3．压强对化学平衡的影响（改变了Q)1）增大压强：平衡向气体分子数减少的方向移动（2）减压：体积扩大时，平衡向气体分子数增加的方向移动（3）对于气体分子总数不变的反应，改变压强时,Q不变，平衡不移动（4）对于没有气体参与的反应，改变压强各物质浓度变化极其微小Q=K不变，平衡不移动。学生回答：对于气体分子不变的反应，改变压强平衡表移动。回答：没有气体参与的反应，改变压强，平衡不移动观察溶液颜色变化。学生讨论分析观察溶液颜色变化，从实验可知：①把注射器的活塞往外拉→管内体积增