高一化学必修一复习提纲.doc

高一化学必修一复习提纲.doc

ID:60983705

大小:1020.00 KB

页数:5页

时间:2021-01-17

高一化学必修一复习提纲.doc_第1页
高一化学必修一复习提纲.doc_第2页
高一化学必修一复习提纲.doc_第3页
高一化学必修一复习提纲.doc_第4页
高一化学必修一复习提纲.doc_第5页
资源描述:

《高一化学必修一复习提纲.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、必修(1)化学复习提纲(文科)第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全(1)遵守实验规则要做到实验安全,要注意以下问题:1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法(2)会识别一些常用危险化学品的标志(看课本P4的图片标志)〖典型例题〗:1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是(B)A.酒精—剧毒品B.浓硫酸—腐蚀品C.氯化钠—易燃品D.烧碱—剧毒品二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法),如:粗盐提纯(泥沙不溶于水

2、)、氯化钾和二氧化锰的分离(二氧化锰不溶于水)等。B、过滤作用:除去不溶性固体杂质C、实验用品:漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台(含铁圈、铁夹)D、操作:1、溶解2、过滤3、蒸发结晶(如果要得到不溶性杂质则步骤为:溶解、过滤、洗涤、干燥)2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点?为什么? 过滤操作要点:“一贴”“二低”“三靠”;“一贴”:指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁;“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒轻靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁。蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点:①在蒸发过程中

3、要不断搅拌,以免液滴飞溅出来;②当出现大量晶体析出时就应停止加热。③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在铁架台的铁圈上;④蒸发皿中溶液不超过三分之二。2、沸点不同的液体的分离————蒸馏A、蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发或难挥发或不挥发的杂志,从而进行混合物分离一种方法。如:石油的分馏海水的淡化蒸馏水的制取B、实验用品:蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台(含铁圈、铁夹)碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管C、冷凝水的流向:下进上出沸石(或碎瓷片)的作用防止液体暴沸补充:温度计的位置水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液

4、A、萃取是利用某种物质(即某溶质)在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分离该物质(即溶质)的一种物理分离提纯方法,没有化学变化。应用如:从碘水中提纯碘。萃取剂的选择:与原溶剂不互溶,提纯物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度。溶质转移方向:从溶解度较小的溶剂中自发转移到溶解度较大的溶剂中。酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的原因:酒精能与水互溶。B、分液是将两种不相混溶的液体(且密度不同)分离开来的操作。C、实验用品:分液漏斗、烧杯、铁架台(含铁圈、铁夹)。D、步骤:1、混合振荡2、静置分层3、分液E、萃取的操作方法如下:①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取液

5、,使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔;②随即振荡,使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞,左手握住活塞部分,反复倒转漏斗并用力振荡;③然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置,待分层后进行分液;④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净,一般需多次萃取。F、分液的操作方法:①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内,盖好玻璃塞;②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,静置,分层;③将玻璃塞打开,使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出;④打开活塞,使下层液体慢慢流出,放入烧杯,待下层液体恰好流完时立即关闭活塞,注意不可使上层液体流出;⑤从

6、漏斗上端口倒出上层液体。4、物质的检验(硫酸盐)试样溶解配制成溶液先滴加稀盐酸(排除Ag+CO32-SO32-等离子的干扰)再滴加BaCl2溶液A、现象有白色沉淀产生离子方程式B、按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验:5、粗盐的提纯a)粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+Mg2+SO42-Cl-Na+其中哪些是杂质Ca2+Mg2+SO42-b)分别用哪些试剂除杂:氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸。c)除杂试剂的选择原则:①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入新的杂质d)还要注意加入的顺序:符合两原则即可:①碳酸钠一定在氯化钡之后加;②盐酸一定最后加。第二节化学计量在实验中的应用

7、知识网络:一、物质的量的单位-----摩尔(1)物质的量:是一个以阿伏加德罗常数为计量单位的、用来表示物质所含微观粒子数目多少的物理量,是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号:n物质的量的单位:摩尔(简称:摩),摩尔是表示物质的量的单位,符号为mol。注意:“物质的量”是专有名词,不能简称为“物质量”。微观粒子可以指:分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。(2)摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数:摩尔基准的确定:国

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。