人教版_高一化学必修一复习提纲

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1、化学必修（1）期末复习知识提纲第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全（１）遵守实验规则：要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法4、污染物和废弃物处理（2）会识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志）：10个图〖典型例题〗：1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（B）A.酒精—剧毒品B.浓硫酸—腐蚀品C.氯化钠—易燃品D.烧碱—剧毒品二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发（1）过滤A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即

2、一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化锰的分离（二氧化锰不溶于水）等。B、过滤作用：除去不溶性固体杂质C、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D、操作：1、溶解2、过滤3、蒸发结晶（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）E、过滤操作要点（注意事项）：“一贴”“二低”“三靠”；“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒轻靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁。（2）蒸发A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的

3、操作。B、仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台C、注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来；②当出现大量晶体析出时就应停止加热。③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上；④蒸发皿中溶液不超过三分之二。2、沸点不同的液体的分离————蒸馏A、蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发或难挥发或不挥发的杂志，从而进行混合物分离一种方法。如：石油的分馏海水的淡化蒸馏水的制取B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管C、注意事项：①冷凝水的流向：下进上出②沸石（或碎瓷片）的作用

4、防止液体暴沸③温度计的位置水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处（蒸馏水制取可省）3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液A、萃取是利用某种物质（即某溶质）在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分离该物质（即溶质）的一种物理分离提纯方法，没有化学变化。应用如：从碘水中提纯碘。B、萃取剂的选择：与原溶剂不互溶，提纯物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度。C、溶质转移方向：从溶解度较小的溶剂中自发转移到溶解度较大的溶剂中。（酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的原因：酒精能与水互溶）D、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。E、实验用品：分液漏斗、烧杯、

5、铁架台（含铁圈、铁夹）。F、关键步骤：1、混合振荡2、静置分层3、分液G、萃取的操作方法如下：①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液，使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。J、分液的操作方法：①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准

6、漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体恰好流完时立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；⑤从漏斗上端口倒出上层液体。4、物质的检验一般方法：物理方法：利用物质的颜色、气味、溶解性，如硫酸铜和硫酸钙；碳酸钠和碳酸钙。化学方法：利用化学性质借助实验手段。常用的有加指示剂、点燃、加热、加试剂等，如区分氢氧化钠和氯化钠A、气体物质闻气味，观察颜色---点燃，观察火焰颜色---测酸碱性---通入特定溶液看有无沉淀生成l氯气：黄绿色、刺激性气味，湿润的淀粉碘化钾试纸；l二氧化硫：品红溶液（加热后红色消失）--

7、澄清的石灰水；l氨气：湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒（白烟）；l二氧化氮：红棕色气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝但不能使硝酸银产生沉淀。B、阳离子l氢离子：活泼金属；酸碱指示剂；碳酸盐等l三价铁离子（黄色）：硫氰化钾溶液（红色）l二价铁离子（浅绿色）：氢氧化钠溶液，沉淀颜色变化（灰白色—灰绿色—红褐色）l铝离子：氢氧化钠溶液（白色胶状沉淀—沉淀消失）l焰色反应：钠：黄色；钾：（透过蓝色的钴玻璃）紫色C、阴离子①硫酸盐：试样溶解配制成溶液先滴加稀盐酸（排除Ag+CO32-SO32-等离子的干扰）再滴加BaCl2溶液A、