高考化学第一轮复习综合练习题6

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1、浙江省富阳中学高考理综化学部分7+4练习二十1．下列化学用语表达正确的是（）A．S2—的结构示意图：B．Cu的电子排布式：1S22S22P63S23P63d94S2C．NaCl的电子式：D．硝基苯的结构简式：2.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol水含有NA个H+和NA个OH-离子B．在通常状况下，22.4LH2和4gHe均含有NA个分子C．8.0gCu2S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1NAD．常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA3

2、.下列化学反应的离子方程式正确的是(A)www.ks5u.comA.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B.1mol/L的NaAlO2溶液和3mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－+5H+＝Al(OH)3↓+Al3++H2OC．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2SD．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O4.己知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=

3、2CO（g）；△H=－221kJ/mol②稀溶液，H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装置①中，d为阴极、c为阳极B．装置②可用于收集H2、CO2、HCl、NO2等气体（必要时可添加尾气处理装置）C．装置③中X若为四氯化碳，可

4、用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D．装置④中可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢6．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等体积等物质的

5、量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N后

6、达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，且A的转化率增大8．X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：（1）元素X在周期表中的位置____________________________。（2）化合物C在一定条件下

7、生成化合物A的化学方程式_________________________。（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有____________________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________。（4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰。请叙述产生C的原因________________________________________________________________

8、___________________________________________________________。（5）已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应。下列说法中正确的是______a.达到化学平衡时，