高考化学第一轮复习综合练习题17

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1、浙江省富阳中学高考理综化学部分7+4练习十七可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16一、选择题1.下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A随着温度的升高，Na2CO3溶液的pH减小。B随着温度的升高，纯水的pH增大。C新制氯水经光照一段时间后，pH减小。D氢氧化钠久置于空气中，pH增大。【解析】：温度升高，有利于盐类水解和水的电离，故会使Na2CO3溶液的pH增大，水的pH减小，新制氯水经光照后发生反应：2HClO2HCl+O2，而NaOH溶液久置后会发生反应：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2

2、O,pH减小，故选C。2.1月，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构，如Al13、Al14,并用质谱仪检测到稳定的Al13I-等，Al13、Al14的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是（）AAl13与卤族单质的性质相似。BAl14与第IIA族元素的性质相似。CAl13在一定条件下与HI反应的化学方程式：Al13+HI=HAl13I.DAl14中的Al原子间以离子键相结合。【解析】：根据“生成40个价电子的最稳定

3、状态”知Al13需得到1个电子，而Al14要失去2个电子。故选D。3.用两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变到3.0时（设电解时阴性没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量是（）A27mgB54mgC108mgD216mg【解析】：根据溶液始终呈电中性可知，溶液中增加了多少的H＋离子，则必有同样多的Ag+转化为Ag,以保持溶液的电中性，由已知数据可以推算出B选项为正确答案。4.下列说法中正确的是（）A.SO2(g)+1/2O2(g)S

4、O3(g);△H＝－98.0KJ／mol,1molSO2与1molO2充分反应放出的热量为98.0KJ。B2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H1>△H（△H数值A项给出）。Cx(g)+y(g)z(g)+w(s);△H>0,平衡后加入x，△H增大。Dx(g)+y(g)z(g)+w(s);平衡后加入少量w，x的转化率不变。【解析】：A中1molSO2与1molO2反应后，没有说明SO3的状态，故A错。B中表示2molSO2完全反应放出的热量，故△H1＝2△H,即△H1<△H.C中平衡后加入x,由于没

5、有说明是在恒温恒容条件下，还是恒温恒压条件下，故平衡移动方向不能确定，△H也就不能确定。故正确的选项是D。5.在一种酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该项溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（）A一定含有I－，不能确定是否含有Cl－。B一定含有NO3－C不含有Fe3＋，可能含有NO3－。D一定含有I－、NO3－和Cl－。【解析】：加入溴水，溴单质被还原，说明该溶液中含有还原性离子，故该溶液中含有I－，肯定不含有Fe3＋、NO3－，可能含有Cl－，故正确选项为A

6、。6.为消去NO、NO2对大气的污染，常用碱液吸收其混合气体。amolNO2和bmolNO组成的混合气体，用NaOH溶液吸收后无气体剩余。现有cmol／LNaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（）Aa/cLB2a/cLC2(a+b)/3cLD(a+b)/cL【解析】：混合气体被NaOH溶液吸收后，NO和NO2气体都生成了NaNO2,据原子守恒，amolNO2和bmolNO的混合气体被NaOH溶液吸收后，，消耗（a+b）molNaOH溶液，故正确选项为D。7.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）

7、A0.5molAl与跑题的盐酸反应转移电子数为NA。B标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA.C0.1molCH4所含的电子数为NA。D46gNO2和N2O4的混合气体中含有的分子数为NA。【解析】：A项中Al－3e-=Al3+,则失去电子的物质的量为n(e-)=0.5molx3=1.5mol。B项中标准状况下，SO3为固体，故11.2LSO3的物质的量不一定是0.5mol，含有的分子数也不能确定。D项中用极值法求得46g气体的物质的量为：46g÷46g/mol=1mol,46g÷92g/m

8、ol=0.5mol,故含有的分子数为NA～0.5NA之间。本题正确选项为C。二、非选择题8.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：（1）制备氧化铜：……工业硫酸铜IIICuSO4溶液IIICuSO4·5H2O……CuO步骤I的目的是除去不溶性杂质，操作是_______________________________。步骤II的目的是