高考化学第一轮复习综合练习题3

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1、浙江省富阳中学高考理综化学部分7+4练习三姓名：_______________班级：_______________考号：_______________1、向一定量的Fe．FeO．Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S．T．P）的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为                    （   ）A．68．6％         B．77．8％      C．81．4％         D．无法计算2、以nA表示阿伏加德罗常数，下列说法

2、正确的是A．0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3nAB．28gCO中所含的原子数为2nAC．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32—数为0.1nAD．标况下，22.4L苯的分子数为nA3、在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－          B．K+、Ca2+、CH3COO－、HCO3－C．Fe2+、Na+、Cl－、NO3－             D．Ba2+、AlO2－、K+、SO42－4、向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05m

3、ol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是A．Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)>c(K+)B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－)C．Vac(K+)>c(OH－)>c(H)D．Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)5、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A．装置①中阳极上析出红色固体  B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连  C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极  D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分

4、子自由通过6、食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A．步骤⑴产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤⑵产物中残留的烯丙醇可用溴水检验7、关于下列各装置图的叙述中，正确的是                 ①                        ②                     ③                  ④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．

5、装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应8、世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：         （1）上述工艺回收到的产物有                     。     （2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________

6、。     （3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。       （4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。     （5）生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。9、不将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L稀硝酸中充分反应后：     （1）若反应后有Cu剩余，则此

7、溶液中一定有的阳离子是__________，可能有的阳离子是________．（不考虑水电离出的H＋，下同）     （2）若反应后的溶液中有Fe3＋，则溶液中一定含有的阳离子是________，可能含有的阳离子是________．     （3）如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于________．     （4）如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为________．10、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同

8、的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的两元素化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：(1)W元