高考化学第一轮复习专题考试37

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1、第四单元微粒之间的相互作用力1．(·江苏，2)下列有关化学用语使用正确的是(　　)A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：解析：本题考查化学用语，意在考查考生对原子结构示意图、电子式，原子构成、有机物的结构简式的掌握。A项，硫原子的原子结构示意图应为；B项，电子式应为；C项，正确；D项，对氯甲苯的结构简式为。答案：C2．K、L、M三种主族元素，已知K＋和L－具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L－在一定条件下可被氧化成LM，则下列说法正确的是(　　)A．K、L、M均属

2、于短周期元素B．离子半径K＋＞L－C．K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键D．L的气态氢化物可形成氢键解析：根据题设条件可推知K为K、L为Cl、M为O。选项A，K是第四周期元素，不是短周期元素。选项B，电子层结构相同的微粒，原子序数越小，其微粒半径越大，Cl－半径大于K＋半径。选项C，如KClO，K＋与ClO－以离子键结合，Cl原子与O原子以共价键结合。选项D，HCl分子间不存在氢键。答案：C3.某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是(　　)①元素X可能是金属元素　②元素X的气态氢化物

3、一定极易溶于水　③元素X的最高价氧化物的水化物一定是强酸　④元素X的气态氢化物分子间一定不能形成氢键A．①③B．②③C．①④D．③④解析：只有当n＝3或4时，才能推出合理结论，X为N或Cl，故①错，②③正确。NH3分子间能形成氢键，④错。答案：B4．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(　　)A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱解析：原子半径：Z>W>X>Y。气态氢化物的稳定性：Y>

4、X>W>Z。若Z为Na，则W为Mg，注意ⅡA族后面是过渡金属，不是ⅢA族元素，D不正确。题中的X、Y、Z、W对应的元素有3种可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S。答案：C5．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是(　　)A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D．一定条件下，水在能凝固成固体解析：本题主要考查学生运用所学知识分析判断问题的能力。答案：B6．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X

5、原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是(　　)A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物解析：原子核内没有中子的原子为H，原子最外层电子数之和为17的三种相邻元素的原子最外层电子数的有效组合是5、6、6，符合题意的Y、Z和W应分别是氮、氧、硫，A不正确；因H2O或H2O2的熔沸点均比H2S高，B错误；亚硝酸、亚硫酸虽然属于

6、含氧酸，但都是弱酸，选项C不正确；离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5∶1∶4∶1，选项D正确，选D。答案：D7．T、X、G、M、N、Q是元素周期中前五种主族元素，它们的原子序数依次增大。T的一种原子原子核内不含中子；X和M为同族元素，X的一种单质具有刺激性臭味；G、N的最外层电子数之和与X的质子数相等，G的单质能与冷水发生反应；Q的最外层与最内层电子数相等。试回答：(1)上述具有刺激性臭味的X单质的分子式为____________________________________。(2)T与Q可形成离子化合物，其化学式为____________

7、____________________________。(3)N的单质与MX2的水溶液发生反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。(4)G2X2与G2M的水溶液发生反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。解析：不含中子的原子应为氢(氕)原子，X的一种单质是有刺激性臭味，说明X的这种单质为臭氧，X为O，M与X同族，则

8、M为S；G