高考化学第一轮复习专题考试10

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1、第四单元　难溶电解的沉淀溶解平衡1．在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2)(　　)A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl解析：Qc＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.01mol·L－1××0.01/101mol·L－1≈10－6mol2·L－2＞1.8×10－10mol2·L－2＝Ksp，故有AgCl沉淀生成。答案：A2．下列说法正确的是(　　)A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水

2、中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小解析：本题易错选A或B。同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如CuS与Ag2S，故A错；B选项错在“任何难溶物”，而不是“难溶电解质”。答案：D3．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034mol·L－1]。若t1时刻在

3、上述体系中加入100mL0.0ol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO浓度随时间变化关系的是(　　)解析：当Ag2SO4刚好溶解为100mL的饱和溶液时，c(Ag＋)＝0.034mol·L－1，c(SO)＝0.017mol·L－1；当加入100mL0.0ol·L－1的Na2SO4溶液后，c(SO)＝0.0185mol·L－1，c(Ag＋)＝0.017mol·L－1(此时Q

4、　)A．a＝b＝10mLB．a＝b>10mLC．ab解析：在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl溶液里c(H＋)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H＋)的主要变化有两个，即减小和增大。若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须进一步加水稀释，即a>b。答案：D5．一种一元强碱MOH溶液中加入一种酸HA反应之后，溶液呈中性，下列判断正确的是(　　)A．加入的酸过量B．混合前碱与酸中溶质物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反应后溶液中的A－、M＋物质的

5、量浓度相等解析：当HA为强酸时，两者的物质的量相等，恰好完全反应，生成的盐不水解，溶液呈中性；当HA为弱酸时，两者恰好完全反应时，因生成的A－水解使溶液显碱性，欲使溶液显中性，需再加HA来抑制A－水解，则HA过量；溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)，所以，c(M＋)＝c(A－)。答案：D6.下列说法正确的是(　　)A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．NaCl溶液中无H＋和OH－D．常温下，任何溶液中都有H＋和OH－，且KW＝[H＋]·[OH－]＝1×10－14mol2·L－2解析：在任何物质的水溶液中都

6、存在水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，因此，在任何物质的水溶液中，既存在H＋又存在OH－，且常温下，KW＝[H＋]·[OH－]＝1×10－14mol2·L－2。答案：D7．Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动反应物质，解释下列有关问题。(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是__________________________，有关离子方程式是_____________________________________________________________。(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其

7、原因是__________________，有关离子方程式是_____________________________________________________________。解析：难溶电解质溶解的实质是沉淀溶解平衡的移动，在Al(OH)3溶液中，存在如下电离平衡：Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋；Al(OH)3Al3＋＋3OH－，所以改变溶液的酸碱度时，平衡就会发生移动，使Al(OH)3向着溶解的方向移动，最终转化为离