高考化学第一轮复习专题考试22

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1、无机推断——金属元素无机推断是高考命题的重要形式，围绕Na、Mg、Al、Fe、Cu的命题年年考查，要答好无机推断关键要熟练掌握这些元素及其化合物间转化的条件及特殊的现象。1．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A__________，乙__________。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_________________________________________________________________________________

2、____________________________。(3)写出下列变化的化学方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________________；②乙与过量CO2反应的离子方程式______________________________________________；③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式_____________________________________________。解析：本题的“突破口”是单质A与NaOH溶液反应，生成单质C，则C为H2，A可能是铝或硅，而A和B的产物甲能

3、与盐酸反应，推知A为Al，B为O2。答案：(1)Al　Na[Al(OH)4]　(2)作耐高温材料；制取铝单质　(3)①2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑②[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO　③Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓2．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。(1)写出化学式：A_

4、_____、D______、E______、X________。(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。(3)反应⑥的离子方程式为：_____________________________________________________；D除了可与F反应得到一种血红色溶液外，还可与某有机物反应生成紫色物质，该有机物是______________(填名称)。(4)反应⑦的化学方程式为_____________________________________________________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___

5、___mol。(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：_________________________________。解析：依据题意可知A应为金属，B为液溴，A＋Br2―→D，D＋A―→G，说明A是一种变价金属，故为Fe，Fe与C生成黑色固体可推出C为O2，E＋X―→D＋G＋H，说明X为HBr。答案：(1)Fe　FeBr3　Fe3O4　HBr　(2)③⑥　(3)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3　苯酚(4)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　0.8　(5)Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑3．根据下图所示的关系确定A、B、C、

6、D、E、F的化学式，A为__________，B为__________，C为__________，D为________，E为________，F为________。解析：从最初条件看，框图很模糊，直接得不出结论，但找到题眼：“红褐色固体F”、“黑色晶体B”，就可迅速得出红褐色固体F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，B为Fe3O4，C为FeSO4，D为Fe2(SO4)3，E为Fe(OH)2。答案：Fe　Fe3O4　FeSO4　Fe2(SO4)3　Fe(OH)2　Fe(OH)34.A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示。其中A、B为单质，

7、F为白色沉淀，D为气体。(1)若D的水溶液显弱酸性，则A是__________，B是__________，C是____________，D是__________，E是__________，F是____________。(2)若D的水溶液显弱碱性，则A是__________，B是__________，C是____________，D是__________，E是__________，F是____________。解析：E与NaOH反应生成白色沉淀F，则F必是氢氧化物，常见的白色氢氧化物沉淀有Mg(OH)2和Al(OH)3，进一步推知E为MgCl2或AlC