高考化学第一轮复习 “化学反应中的能量变化”说课稿

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1、“化学反应中的能量变化”说课稿2004-3-714:09:14    章亚娟  阅读382次     一、说教材1、本节教材的地位和作用化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的

2、方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。本节内容与高三的“反应热、热化学方程式、燃烧热、中和热”等知识前后呼应。高一侧重介绍化学反应中能量变化的基本概念，高三侧重介绍计算。这样做，通过教材精心设计知识的台阶，避免由于知识台阶设计不合理而使学生出现大面积的分化。同时，由于难点分散，也有利于激发和保持学生的学习兴趣。所以，把化学反应中的能量变化有关概念的教学放在高一教材中是通盘考虑整个高中阶段教学内容和要求的结果。2、本节教材内容分析本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应；二

3、为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。教材也重视教学内容的更新，编入了一些学生能接受的现代科学知识，如资料中的火箭利用高能燃料的燃烧升空等。同时也编入了一个家庭小实验、资料图表及研究性课题，以丰富学生的课外活动，

4、使家庭作业不仅仅限于笔答，增加了学生动手实验和参加社会实践的机会，以激发学生的兴趣，开阔学生的眼界。3、教学目标分析知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学

5、的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。4、教材的重点和难点重点：化学反应中的能量变化；放热反应和吸热反应难点：化学反应中能量变化观点的建立二、说方法结合化学新教材的编写特点及宗旨我们在教学过程中对新教材及学法改革进行了初步的尝试：由原来的一人准备，全班等侯；一人板书，全班笔记的授课方式改成为全班积极准备，踊跃参与教学的形式。因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试问题教学法，通过设计开放性问题情境和实验情境，使具有不同思维优势的学

6、生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。改变教师的教与学生的学的方式，充分体现新课程理念，体现教材改革以人为本，以学生的发展为本的思想，培养学生终身学习的能力。因此，我觉得在本节教学方法选择中应体现“教为主导，学为主体”的思想。三、说程序　本节内容学生在初中已积累了一定的基础知识，且内容与社会生活息息相关，也是当今家喻户晓的话题，学生很易于

7、发挥，是学生把广泛兴趣与中心兴趣有机结合，同时培养自学能力的较好内容。首先提前１～２天要求学生预习好本节内容并设计好问题上报教师，教师提前把问题按思维发展的过程提炼出几个核心问题，通过问题串连课堂，通过问题鼓动学生踊跃小组合作讨论，发表各组见解，不断完整问题的答案。主要问题如下：１）化学反应有用吗？化学反应都有用吗？举例说明。有些有用、有些有害。２）化学反应都伴有能量变化吗？这里所指的能量你有何认识的吗？一定。能量可能热能、光能、化学能。３）化学反应常常伴随热量的变化，你有体会吗？为什么化学反应中会有吸热和放热现象？学生猜

8、想，教师总结。强调“常常”，并非一定。实验1—3可改成生石灰与水反应，使实验更贴近生活；实验１—４可使反应物在气球中反应使实验更加环保。做好实验是建立化学反应中能量变化概念的关键。①新旧物质组成结构不同，本身具有能量不同。②反应中能量守恒。③反应物生成物若以热量形式表现为放热或吸热。∑Ｅ（反应物）>∑Ｅ