第一轮复习化学反应中的能量变化.ppt

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1、化学反应中的能量变化学习目标：1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。学习重点：了解化学反应中的能量变化。1、化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化;一．化学反应中的能量变化2、放热反应：原　　因：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。常见的放热反应：①燃烧与缓慢氧化，②中和反应。③金属与酸反应制取氢气，④生石灰和水反应等。有热量放出的化学反应。3、吸热反应：常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O+NH

2、4Cl反应。C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)C+CO22CO以及：KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。原因：反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量。有热量吸收的化学反应。当反应物和生成物两者能量相近，则吸、放热不明显。当反应物的总能量高于生成物的总能量，则放出热量。当反应物的总能量低于生成物的总能量，则吸收热量。如下图所示：4.注意问题：例1．下列说法正确的是（　）A．需加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很易发生C．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成　　

3、　物具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生物质反应开始时需加热的反应：可能是吸热反应，也可能是放热反应。反应的热量变化与反应发生是否需要加热没有必然联系。CD二.燃料的充分燃烧:1.燃料的现状:（2）化石燃料：煤、石油、天然气属一次性能源、非再生能源。特　　点：（3）燃料充分燃烧的条件：①燃烧时有足够的空气。②燃料和空气要充分接触。②产生污染物，造成环境污染。（4）燃料不充分燃烧的危害：①产生的热量减少，造成资源浪费。A、通入足量空气，使燃料充分燃烧。（过多空气，将带走部分热量，造成

4、浪费）（5）提高燃料燃烧效率的措施B、增大燃料与空气的接触面积。（固体燃料粉碎，液体燃料雾化）C、将煤气体和液体例2．煤在炉子里烧的很旺时，续了一块煤就立即封上了，在有氧气的条件下，有时会看到炉火熄灭了，试解释原因？答：物质燃烧需要具备两个条件：（1）温度达到可燃物的着火点。（2）与氧气接触。本题中已有氧气，因此应从温度方面考虑。考虑C+O2＝CO2放出热量，而CO2+C＝2CO吸收热量。当吸收热量多于放出的热量时，体系的温度就会降低，当温度降到C的着火点以下时，炉火就熄灭了。C(s)+H2O(

5、g)CO(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)优点：使煤的得到充分利用，同时又防止煤炭直接燃烧产生二氧化硫和烟尘污染环境。三、煤炭的综合利用（1）、煤的气化，液化原理：用途：作燃料，工业制备氢气的一种重要方法。CO和H2还可以合成液体燃料甲醇。CO+2H2CH3OH（液体）（2）高温干馏：把煤隔绝空气加强热，使其分解生成焦炭，煤焦油和焦炉气。焦炭：用于冶金，如炼铁、制电石等。　　煤焦油：进一步处理可得多种化工原料，用于制备染料、农药、医药等。焦炉：气可做气体燃料。　（

6、3）加生石灰脱硫：对于烟煤，如直接燃烧常常加少许生石灰脱硫，以防止SO2污染大气，反应方程式是：CaO+SO2CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4二、热化学方程式的书写1、热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式2、书写热化学方程式的注意点：A、要注明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。B、要注明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。C、要注明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。D、各物质前的化学计量数表示＿＿＿＿＿＿，反应的温度和压强反应热的数值反应物和生成物的聚集状态物质的量（物质前的化学计量数可以是小数

7、或分数）三、反应热、燃烧热、中和热1、反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量符号：　　　　　单位：2、燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量3、中和热：在稀溶液中，酸跟碱的反发生中和而生成1molH2O时所放出的热量因而在写热化学方程式时，应以燃烧1mol物质或生成1molH2O为标准来配平其他物质的化学计量。△HkJ/mol写出下列反应的热化学方程式。1、5克碳酸钙分解时吸收8.885kJ热量。2、1molC与适量的水蒸气反应，需吸收131.3kJ的热量。

8、3、1.00L0.1Omol/LH2SO4溶液与足量稀的氢氧化钠溶液反应放出11.46kJ的热量。4、57克辛烷完全燃烧放出2759kJ的热量。3、盖斯定律及其应用化学反应的反应热只与反应物的绐态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关。练习：已知P4+5O2=P4O10;H=－2983.2kJ/molP(红磷)+5/4O2=¼P4O10;H=－738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式：P4(s)=4P（S、红磷）；H=－29.2kJ/mol例1、