氧化剂还原剂(课时2)

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1、第三节氧化剂和还原剂（课时2）[学习目标]1、掌握“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验，并掌握这些物质间的相互转化关系。[学习重点]1、掌握铁及其化合物的氧化性和还原性，以及这些物质间的相互转化关系。[自主探究]1、铁在地壳中的含量怎样？在自然界中以什么形态存在？它有哪几种常见化合价？它的氧化物又几种，分别是什么？2、自然界中还存在很多铁的矿石，如黄铁矿（主要成分）、赤铁矿（主要成分）、磁铁矿（主要成分），还有绿矾等。其氢氧化物有两种，即、，其中是白色固体，不溶于水，不稳定，易被成色的，此过程存在特殊的现象，即色迅速变成色，

2、最后变成色。（这种特征现象可用于）3、根据化合价分析，在氧化还原反应中铁单质只能做，具有性，如铁与氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应（写化学方程式，下同）；而+3价的铁一般只体现性，做，如氯化铁与铁；+2价的铁则既有性，又有性，但一般主要体现性，做剂，如氯化亚铁溶液与锌、氯气反应。4、三价铁离子遇到KSCN溶液显，这种特殊的现象可以用于。[思考与交流]5、根据你过去的知识，总结一下铁单质具有哪些性质？（提示：按其所属物质类别思考）（额外补充：铁单质一般不直接与冷水反应，但是可以和水蒸气在高温下发生置换反应，并生成黑色的四氧化三铁和氢

3、气，这可以作为它的特殊性质，试试写出该化学方程式）6、某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是。（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、硫氰酸钾溶液、锌片、铜片实验记录：完成下列空格序号实验内容实验现象离子方程式实验结论21在FeCl2溶液中滴入适量氯水，再滴入硫氰酸钾溶液溶液由浅绿色变成棕黄色，加入硫氰酸钾后变红Fe2+具有还原性2在FeCl2溶液中加入锌片3在FeCl3溶液中加入铜粉，

4、再滴入硫氰酸钾溶液Fe3+具有氧化性4铁具有还原性实验结论：Fe具有还原性，Fe3+具有氧化性，Fe2+既有氧化性又有还原性。（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性又有还原性的是(填序号)A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl—E、SO2F、NO2(4)亚铁盐在溶液中易氧化，而实验室需要纯净的亚铁盐溶液，那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐氧化？1、Fe3+如何检验？根据三价铁离子的检验方法及铁元素的性质，你认为如何检验Fe2+?方法Fe2+Fe3+观察溶液颜色加碱液加SCN—溶液2、铁的三种常见价态我们通常称之为铁三

5、角，它们之间可以相互转换，请在下列图形的横线上填上合适的试剂，完成它们之间的转换。（根据你已知的知识，尽可能多地找到不同类型的物质，并于背面写出它们反应的方程式，可以用离子方程式，相信自己！）Fe(0)Fe（+2）Fe（+3）2