氧化剂和还原剂 第2课时.ppt

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1、第2课时氧化剂和还原剂1.掌握氧化剂和还原剂的概念2.理解氧化剂和还原剂的判断3.了解氧化性和还原性大小的比较复习回顾Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？√√×√点燃物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化CuO+H2====Cu+H2O+2-200+1-2物质所含元素化合价降低的反应是还原反应失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就

2、是还原反应再复习回顾一下吧△双线桥分析氧化还原反应CuO+H2====Cu+H2O+200+1得到1×2e-,化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂△氧化剂和还原剂的动画演示还是咱哥俩好啊！氧化剂和还原剂氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低的反应物。还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高的反应物。氧化还原反应基本概念1.反应物中：氧化剂：得到电子化合价降低的物质。还原剂：失去电子化合价升高的物质。2.氧化性和还原性：氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。且物质得

3、电子越容易氧化性越强还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。且物质失电子越容易还原性越强下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？氧化剂还原剂氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂非氧化还原反应Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO点燃从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性使氧化剂发生还

4、原反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质CuO+H2====Cu+H2O△得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应纵观全局化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应氧化剂还原剂还原产物氧化产物常见氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、浓硫酸H2SO3HClH2S、HCl氧化还原反应的存在钢铁的冶炼氧化性、还原性强弱的判断特别提示：氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。拓展

5、应用氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强）还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）氧化性、还原性强弱的判断（1）1.根据元素的化合价物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素处于最低价态，该元素只有还原性；物质中元素处于中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。需要注意的是：元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na+。同理元素的化合价处于最低价态时，具有还原性，但不一定具有强还原性，如F-。氧化性、还原性强弱的判断（2）2.根据氧化还原反应方程式在

6、同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。即：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。也就是说，一个氧化还原反应一定是较强氧化剂制较弱氧化剂，较强还原剂制较弱还原剂。氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物(强氧化性)(强还原性)(弱还原性)(弱氧化性)得ne-失ne-氧化性、还原性强弱的判断（3）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+还原性逐渐增强氧化性逐渐增强3.根据金属活动性顺序表在

7、金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。1.判断下列反应中的氧化剂、还原剂②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu④MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+2H2O+Cl2↑△③2H2O====2H2+O2↑电解①2Na+Cl2===2NaCl氧化剂氧化剂既是氧化剂又是还原剂氧化剂还原剂还原剂还原剂2.在Fe2＋、Fe3＋、S、I－、H＋中只有氧化性的是，只有还原性的是_______,既有氧化性又有还原性的是。3.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是()A．CaCO3→CO2B．NaC

8、l→NaNO3C．Zn→ZnCl2D．CuO→CuSO4Fe2+SH+I-Fe3