10醛的性质和应用

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1、新疆高二化学选修有机化学基础专题4烃的衍生物醛羧酸10醛的性质和应用【学习目标】1、掌握醛的结构特征、主要的化学性质，了解醛的物理性质和用途；2、掌握醛基的检验方法；3、了解酮的化学性质；4、通过比较、归纳整理已学典型有机物的性质，体会学习有机化学的科学方法。【学习重点】醛的化学性质【学习难点】醛基的检验与化学方程式书写【课时安排】2课时一、醛1、定义：由____________与____________相连而构成的有机化合物。2、结构特点：（1）醛基一定位于主链末端（2）甲醛分子空间构型呈，原子共面、个共价键3、分类：烃基烃基是否饱和醛基数目4、饱和一元脂肪醛通式、

2、或，最简单的醛是；分子式相同的醛、、等互为同分异构体。5、同分异构书写：（1）C4H8O醛：酮：（2）C5H10O属于醛的同分异构体有几种？C6H14O能被氧化为醛的结构有几种？（3）写出C9H10O属于芳香族醛的同分异构体6、醛的物理性质（1）除甲醛常温下是气体，其余醛类都是无色液体或固体；（2）含碳较少的醛具有强烈刺激性气味，如甲醛、乙醛；（3）醛的沸点随碳原子数增多逐渐升高（如甲醛、乙醛），但高于相应的烷烃、低于相应的醇；（4）含碳较少的醛溶于水，甲醛和乙醛在水中的溶解度较大。6新疆高二化学选修有机化学基础专题4烃的衍生物醛羧酸二、乙醛1、分子式、结构式、结构简

3、式1H-NMR谱图中峰强之比。2、物理性质：乙醛是_____色的_____体，具有_________气味。沸点_______，______挥发。密度比水小，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。3、化学性质———CHO决定乙醛的化学性质（分析断键）（1）加成反应（与H2、HX、HCN等）CH3CHO+H2→（也是还原反应）CH3CHO+HBr→CH3CHO+HCN→（2）氧化反应①燃烧：②乙醛的催化氧化：在一定温度和催化剂存在的条件下乙醛可被空气中的氧气氧化成乙酸化学方程式：③能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化——体现较强的还原性教材P79活动与探究：A．银镜反应：向

4、硝酸银溶液中逐滴加入过量的氨水，实验现象____________________，化学方程式是____________、；再向其中滴入几滴乙醛溶液放在水浴中，实验现象________________，化学方程式______________________________。该反应可应用于__________________________。B．乙醛与氢氧化铜溶液反应：向盛有NaOH溶液的试管中，逐滴滴入少量CuSO4溶液，实验现象___________________，离子方程式___________________，然后加入几滴乙醛，水浴加热，实验现象________

5、_______，发生反应的化学方程式为_______________________，该反应可应用于________________________。④能被溴水、酸性KMnO4溶液等强氧化剂氧化思考：某有机物的结构简式为CH3—CH=CH—CHO，如何检验其中的碳碳双键和醛基？小结：4、用途：乙醛是有机合成的重要原料，主要用于制乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。6新疆高二化学选修有机化学基础专题4烃的衍生物醛羧酸5、制备：（1）乙烯氧化法：2CH2=CH2+O22CH3CHO（2）乙醇催化氧化法：2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O（3）乙炔水化法：CH≡CH＋H2O

6、CH3CHO三、甲醛1、分子式、结构式、结构简式1H-NMR谱图中峰强。2、物理性质：俗名，甲醛是_____色的_____体，具有_________气味。沸点_______，密度比水小，易溶于水。3、化学性质（1）加成反应（2）氧化反应A：银镜反应HCHO＋[Ag(NH3)2]OH→注意：1mol甲醛发生银镜反应可得到4molAgB：与新制氢氧化铜反应HCHO＋Cu（OH）2→思考：能发生银镜反应、被新制氢氧化铜氧化的物质是否一定是醛？（3）缩聚反应——制备酚醛树脂教材P80观察与思考：化学方程式：说明：（1）缩聚反应：单体间相互反应而生成高分子化合物，同时还生成（如

7、水、氨等分子）的反应；（2）酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，反应机理是在盐酸（或氨水）的催化下，甲醛分子中的与苯酚羟基的氢原子结合生成水；（3）线型酚醛树脂是甲醛分子中的氧原子与苯酚羟基的氢原子结合生成水；体型酚醛树脂是甲醛分子中的氧原子与苯酚羟基的氢原子结合生成水；（4）线型酚醛树脂具有热塑性，体型酚醛树脂具有热固性。4、用途：福尔马林是质量分数含___________的甲醛水溶液，具有很好的效果，也可用作和，常用于制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、染料等。6新疆高二化学选修有机化学基础专题4烃的衍生物醛羧酸*四、酮1、酮是羰基直接与两个烃基相连