《醛的性质和应用》PPT课件

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1、第三单元醛羧酸醛的性质和应用（第一课时）一、自然界中广泛存在醛含有香草醛的兰花杏仁含苯甲醛为什么大多数人喝酒后会面红耳赤？因为酒精在脱氢酶作用下氧化为乙醛。乙醛具有让毛细血管扩张的功能导致脸红。分子式：结构简式：CH3CHO结构式：HHHHCCO官能团醛基:CHO或CHO醛基的写法,不要写成COHC2H4O三、乙醛的分子结构二、乙醛的物理性质乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。注意：思考：1.在乙醛分子中，有几个原子共面？HHCHHCO=至少有4个原子共面，最多有5个原子共面。2.推测乙醛的1H-NMR谱图？课本P78吸收强度1086

2、4203.分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式化学性质氧化性还原性醛基中碳氧双键易断开，可发生加成(加H)反应，被还原为醇醛基中碳氢键较活泼，能被氧化(加O)成相应羧酸H－C－C－H－HH－O=醛基易加成易被氧化四、乙醛的化学性质1、氧化反应⑴银镜反应a.配制银氨溶液：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。b.水浴加热：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O现象：试管壁上出现银镜CH

3、3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O水浴加热还原剂氧化剂氢氧化二氨合银注意事项：（1）试管内壁必须洁净；（2）必须水浴；（3）加热时不可振荡和摇动试管；（4）须用新配制的银氨溶液；（5）乙醛用量不可太多；（6）实验后除银镜：HNO3浸泡，再水洗银镜反应的用途：⑴检验醛基的存在和醛基的数目⑵工业上用来制瓶胆和镜子⑵与碱性的新制氢氧化铜（菲林试剂）反应四、乙醛的化学性质1、氧化反应a、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴，振荡。Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓b、乙醛的氧化：加0.5ml乙

4、醛溶液，加热至沸腾。碱必须过量氧化剂还原剂现象：产生砖红色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O水浴加热醛分子中的醛基，可被银氨溶液和碱性的新制Cu(OH)2浊液氧化成羧酸，该羧酸与碱反应形成羧酸盐。CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O加热此反应必须在碱性条件下进行此反应也用于醛基的检验和测定2、医院如何检验病人患有糖尿病？用新制的氢氧化铜(菲林试剂)检验思考：1、用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化铜反应的实验也现了砖红色沉淀，该实验结果可说明什么？葡萄糖分子中有醛基3、乙醛能使KMnO4/H+褪色吗?能，因为K

5、MnO4是强氧化剂常用的氧化剂：银氨溶液、碱性的新制Cu(OH)2、O2、溴水、酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。⑶燃烧2CH3CHO+5O24CO2+4H2O点燃2、还原反应（与H2加成）CH3CHO+H2CH3CH2OHNid.催化氧化CH3CHO＋O2催化剂△22CH3COOHCH3CH2OH还原反应得氢CH3-C_OOH得氧氧化反应与H2发生加成反应在C-H之间插入OOCH3CH——小结：b弱氧化剂：银氨溶液、新制的Cu(OH)2c使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色a催化氧化五、乙醛的工业制法工业上生产乙醛方法有：乙烯直接氧化法、乙醇氧化法和乙炔水化法等。2CH2=CH

6、2+O22CH3CHO钯盐加压加热CH≡CH+H2OCH3CHO汞盐2、用化学方法鉴别下列物质苯、乙醇、CCl4、乙醛、苯酚用溴水3、判断下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？乙烯、甲烷、苯、乙酸、甲苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、聚异戊二烯、裂化汽油4．已知柠檬醛的结构简式为CH3C=CH(CH3)CH2CH2CH=CHCHO。请设计实验，检验其中的碳碳双键和醛基，通过实验进行验证。练习：1、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体。新制的Cu(OH)2先加足量的银氨溶液（或菲林试剂）检验醛基并使醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）检验碳碳双键。5、请设计

7、实验验证醛与溴水的反应是氧化反应而不是加成反应。已知：若发生氧化反应，则：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr若发生加成反应，则：CH3CHO+Br2→CH3CHBr（OBr）设计方案：a、用AgNO3溶液检验溶液中是否有Br—离子，有为氧化反应，无为加成反应。b、用pH试纸检验溶液的酸性，若酸性增强，为氧化反应，酸性无明显变化，为加成反应。评价上述方案？第三单元醛羧酸醛的性质和应用（第二课时）2、醛的分类：醛脂肪醛芳香醛一元醛二元醛多元