物质的量在化学方程式计算中的应用习题

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1、物质的量在化学方程式计算中的应用1.某氮的氧化物和灼热的铁的反应进行反应4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2↑，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g（过量）红热的铁，生成1molN2和1molFe3O4，该氧化物的化学式为A．NOB．NO2C．N2OD．N2O42.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比是A．10∶1B．9∶1C．1∶10C．90∶13.等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为　A．1∶2　　B．2∶3C．3∶4　　D．8∶94.200mL0.3mol

2、/L的硫酸和100mL0.6mol/L的硫酸混合，所得溶液的H+的物质的量浓度是A．0.4mol/LB．0.8mol/LC．0.45mol/LD．0.9mol/L5.完全中和24.6g二元酸H2A，消耗烧碱24g，则H2A的相对分子质量是　A．42　B．82C．162D．846.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体A．钠最多B．一样多C．铁最多D．铝最多7.能完全中和20mL1mol/LNaOH溶液生成正盐的溶液是　　　A．40mL0.1mol/L盐酸B．20mL1mol/L硫酸溶液C．10mL1

3、mol/L硫酸溶液D．5mL1mol/L磷酸溶液8.将各盛有100mL1mol/L硫酸溶液的两个质量相等的烧杯，分别置于天平的托盘上，向两个烧杯中同时放入下列各组物质，反应完毕后，天平仍平衡的是多选A．1g镁1g锌B．10g镁10g锌C．0.1mol铝0.1mol锌D．10g铝10g锌填空题1.足量的白磷在0.65mol氯气中燃烧，生成物中PCl3和PCl5的物质的量之比刚好为1∶2，则生成的混合物中PCl3有mol。2.将1.5g铜放入100ml0.4mol/L稀硝酸溶液中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为_______。3.36gH2O

4、和80gD2O，它们所含氧原子个数比是______，它们分别与足量金属钠反应，所放出气体的体积之比是______，质量之比是______。4.有两种气体单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相同，分子个数比为2∶3，又知，核内质子数都等于中子数，且A原子中的L电子层所含的电子数是K层电子数的三倍。试分析判断：(1)A和B的元素符号分别是______和______。(2)Am中的m值是______。(3)Am的同素异形体的化学式为______。5.在室温1.01×105Pa的条件下，将30mLH2、10mLCO和170mLO2

5、混合，点火使其反应，恢复到原来条件下，剩余气体的体积是_______mL。6.将金属M的硝酸盐加热分解，2MNO32M＋2NO2↑＋CO2↑，当加热3.4gMNO3时，生成气体共672mL(标准状况)，则M的相对原子量是______。7.在天平的两个托盘上各放一盛有等体积等物质的量浓度的稀硫酸的烧杯。调节天平使其平衡，然后在其中一个烧杯里加入ag铁粉；在另一个烧杯里加入bg镁粉。充分反应后，天平仍保持平衡，若已知每个烧瓶里都含有mmolH2SO4，请用代数式表示下列各种情况下a与b的关系：(1)当铁和镁都过量时________。(2)当铁和镁都不

6、过量时________。(3)当镁过量铁不过量时________。8.用足量的MnO2和浓盐酸反应得到1.5mol氯气时，有____molHCl参加反应，其中被氧化的HCl是____mol，有____mol电子发生转移。9.将标准状况下22.4mL氯气通入50mL1mol／L碘化钾溶液，反应完全后，溶液中氯离子与碘离子的物质的量之比为____。10.将某三价金属投入150mL2mol／L的某酸溶液中，恰好完全反应，得到氢气6.72L(标准状况下)。则该金属的物质的量为____，可以确定该酸为____元酸。11.取7.8g镁、铝的合金跟足量的盐酸反

7、应，放出标准状况下的氢气8.96L。试求：（1）合金中镁和铝的质量比（2）合金中镁和铝物质的量之比12.100g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液可以吸收标准状况下的氯气mL。13.煅烧100g石灰石样品得到标准状况下的二氧化碳气体18.6L，则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。14.为完全中和某一强酸溶液，需用amol质量为bg的氢氧化钠，问：(1)如果改用bg氢氧化钾，反应后的溶液呈________性。(2)如果改用bg氢氧化钡，反应后的溶液呈________性。（钡137）(3)如果改用amol氢氧化钾，反应后的溶液呈________性。(

8、4)如果改用amol氢氧化钙，反应后的溶液呈________性。(5)如果改用bg氢氧化钙，反应后的溶液呈________性。(6)如果