物质的量在化学方程式计算中的应用04

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1、物质的量在化学方程式计算中的应用主要内容：　　1.物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算；　　2.关于方程式计算的方法和格式。重点难点：　　物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及综合应用于化学方程式中的计算能力的培养。　　知识讲解：　　一、物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、粒子数间的相互转化关系　　n－物质的量　　　　　m－质量　　　　　Ｖ－气体体积　　　Vm－气体摩尔体积　　　Ｎ一粒子数　　　NA－阿伏加德罗常数　Ｃ－物质的量浓度　V(aq)－溶液体积　　M－摩尔质量　　二、例题分析　　观察下面的反应及各

2、物质间的关系　　　　　　　　　　　　　　　　　2CO　　+　　O2　　　　2CO2　　化学计量数之比　　　　　　　　2　　　　　1　　　　　　　2　　　即化学反应中微观粒子数之比　　同时扩大6.02×1023倍　2×6.02×1023　1×6.02×1023　2×6.02×1023　　物质的量：　　　　　　　　　2mol　　　　1mol　　　　　　2mol　　气体体积（标准状况）　　　　44.8L　　　22.4L　　　　　44.8L　　由上面各物质间的关系，我们可以得到下面的结论：　　化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于对应物质的粒子数之比，等于对

3、应物质的物质的量之比，也等于相同状况下对应气体的体积比。　　再观察下面反应的对应关系　　2CO　+　O2　　2CO2　　2mol　　1mol　　　　2mol　　56g　　　32g　　　　88g　　所以借助于物质的量，可以将化学反应中各物质间质量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念联系起来，给学习和研究带来了很大方便。　　例1．将30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），试计算：　　（１）参加反应的浓盐酸的体积？　　（２）在标准状况下，生成Cl2的体积？　　分析：　　（１）　　M

4、nO2的摩尔质量为87g/mol　　n(MnO2)==0.26mol　　（２）　　设参加反应的浓盐酸的体积为x　　MnO2+4HCl(浓)　　MnCl2+Cl2↑+2H2O　　1mol　　4mol　　0.26mol　12mol/L·x　　=　　∴x=0.087L　　（３）　　设生成标准状况下Cl2的体积为y　　MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O　　1mol　　　　　　　　　22.4L　　0.26mol　　　　　　　　　y　　=　　所以y=5.8L　　此题还可如下求解：　　MnO2　　+　4HCl(浓)　　　MnCl2　+　Cl2↑　

5、+　2H2O　　87g　　　　　4mol　　　　　　　　　　　　22.4L　　30g×76.6%　V[HCl(aq)]×12mol/L　　　　　V(Cl2)　　解得：V[HCl(aq)]＝0.087L　　V(Cl2)＝5.8L　　例2．将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成CaCO3沉淀20.0g，将残留物加足量盐酸时，在标准状况下生成CO25.6L，求原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量？　　分析：　　设原混合物中NaHCO3的物质的量为x，其受热分解生成Na2CO3物质的量为y，与盐酸反应的Na2C

6、O3物质的量为z　　（１）　　加强热2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O　　由上述反应可知：　　2NaHCO3～CaCO3～Na2CO3　　2mol　　100g　1mol　　x　　　　20g　　y　　=　　=　　∴x=0.4mol　　y=0.2mol　　即原混合物中NaHCO3为：0.4mol×84g/mol=33.6g　　（２）　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　　残留物中的Na2CO3是由原混合物中的Na2CO3和NaHCO3受热分解后产生的Na2CO3而共同组成的。　　

7、Na2CO3～CO2　　1mol　　22.4L　　z　　　　5.6L　　=　　z=0.25mol　　∴原混合物中的Na2CO3为：(0.25mol－0.2mol)×106g/mol=5.3g　　例3．KCl和KBr组成的混合物3.87g溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到干燥沉淀6.63g，试求混合物中钾的质量分数？　　分析：　　方法一：一般方法　　设原混合物中KCl物质的量为xmol，KBr物质的量为ymol　　由题目可知：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3　　KBr+AgNO3=AgBr↓+KNO3　　由上述反应可知：　　K

8、Cl～AgCl　KBr～AgBr　　xmol　xmol　ymol　ymol　　由题目中的两个已