物质的量在化学方程式计算中的应用练习

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1、亿库教育网http://www.eku.cc百万教学资源免费下载§4—3物质的量在化学方程式计算中的应用练习§4—3物质的量在化学方程式计算中的应用—11.同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入石蕊试剂后溶液是(A)A．红色B．紫色C．蓝色D．无色2．在标准状况下，11．2LCH4在足量O2中燃烧，反应后生成的气态物质所占的体积为…………………………………………………………………………………………(A)A．11．2LB．5．6LC．22．4LD．16．8L3．物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物

2、质的量之比为………………………………………………………………………………………(B)A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶2∶14．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应．所生成的氢气在标准状况下的体积比是…………………………………………………………………………………………(C)A．2∶3B．1∶1C．3∶4D．24∶275．0．2molNaCI和0．1molNa2SO4混合，配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度是…………………………………………………………………………………(C)A．0．2mol·L—1B．0．3mol·L—1C

3、．0．4mol·L—1D．0．5mol·L—1§4—3物质的量在化学方程式计算中的应用—21．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到7．1g氯气，求：(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?(2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少?(3)有多少个电子发生转移?解析：(1)设需MnO2的物质的量为X。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol71gX7．1gX=(2)设被氧化的HCl的物质的量为y。被氧化的HCI的物质的量等于被氧化的Cl—的物质的量，则有：MnO2+2Cl—+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2mol71g

4、y7．1gy=(3)设电子转移数目为z个。每生成1molCl2，电子转移的数目为2×6.02×1023个。亿库教育网http://www.eku.cc百万教学资源免费下载亿库教育网http://www.eku.cc百万教学资源免费下载Cl——→2e—71g26.02×1023个7．1gzz=答案：(1)反应的MnO2为0．1mol；(2)被氧化的HCI为0．2mol；(3)电子转移数为1．204X1023个。2．取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14．51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到4．66

5、g，并有气体放出，试计算：(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。答案：(1)0．40mol·L—1(2)1．12L3．将一定量的氯气通入250mLKBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K+和Cl—的物质的量之比为2∶1，求：(1)标准状况下通入Cl2的体积。(2)原溴化钾溶液的物质的量浓度。答案：(1)1．4L(2)1．0mol·L—1综合能力训练1．将NaCI和NaBr的混合物mg溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后蒸干得干燥晶体(m—2)g，则A

6、溶液中的Na+、Br—、CI—的物质的量之比不可能是…………………………………………………………………(D)A．3∶2∶1B．3∶1∶2C．4∶3∶1D．3∶1∶42．有一未知浓度的盐酸25mL，在加入0．5mol·L—1的AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1．0mol·L—1NaOH溶液25mL恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为………………………………………………………………………………(B)A．0.5mol·L—1B．1.0mol·L—1C．1.5mol·L—1D．2.0mol·L—13．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反

7、应得到NaCI、NaCIO、NaClO3的混合液，经测定CIO—与CIO3—的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为…………………………………………………(D)A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶14．7．8gNa2O2投入水中，充分反应后，计算：(1)在标准状况下放出O2的体积是多少升?(2)把反应的溶液加水稀释至500Ml，NaOH的物质的量浓度是多少?解析：(1)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2×78g22．4L7．8gV(O2)得V(O2)=1．12L亿库教育网http:

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