化学反应中的热量变化 学案 苏教版

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1、高一化学必修二专题2化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量第1课时化学反应中的热量变化班级姓名【学习目标】1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2．知道吸热反应和放热反应的涵义。【课前预习】1．复习回顾化学反应中除了发生物质变化外，还同时伴随着______________变化，这种变化如果以_____________的形式表现出来，反应分为_____________________________________.请分析常见反应中哪些属于吸热反应？哪些属于放热反应？2．反应热______________________

2、_____________________________________通常叫做反应热反应热用符号____________表示，单位为__________________________。反应热的测量仪器叫___________________________。从微观角度分析反应热的问题从化学键的角度分析反应的本质：化学反应无非是_______________________________,反应物在参加化学反应时必须________能量，破坏分子内原子间的相互作用；当原子间重新结合生成产物分子时，又要______能量.对于放热反应，反应物

3、参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量，从而使反应本身的能量降低，因此规定放热反应的△H为______________对吸热反应，反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量，从而使反应本身的能量升高，因此规定吸热反应的△H为______________能能量量反应过程反应过程3．热化学方程式①概念：______________________________________________________________________。②热化学方程式的意义________________________

4、_______________________________【同步导练】（）1．吸热反应一定是A．释放能量B．储存能量C．需要加热才能发生D．反应物总能量高于生成物总能量（）2．下列反应属于吸热反应的是2高一化学必修二专题2化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量A．高锰酸钾分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳（）3．已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g)H2(g)＋Cl2(g)的△H为A．＋92.3kJ·mol－1B．－92.3kJ·m

5、ol－1C．－369.2kJ·mol－1D．＋184.6kJ·mol－1（）4．4P(红磷s)P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C．正反应是一个放热反应D．白磷热稳定性比红磷大（）5．燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为A．50kJB．150kJC．450kJD．3900kJ（）6．管道煤气的主要成分是CO、H2和少量甲烷。相应的热化学方程式为2H2

6、(g)＋O2(g)2H2O(l)；△H＝－571.6kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)2CO2(g)；△H＝－566kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ·mol－1当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的A．0.8倍B．1.3倍C．1.6倍D．3.1倍二、填空题7．写出下列反应的热化学方程式。（1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量_____________________________________

7、___________________________（2）9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ_______________________________________________________________（3）10gCaCO3分解吸收热量17.56kJ_______________________________________________________________（4）10g乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32kJ____________________________

8、___________________________________8．298K时，合成氨反应的反应热△H＝－92.4kJ·mol－1。在该温度下，取1molN2